参考答案：D

本题解析：
答案：D
D．不正确，2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

本题难度：简单

2、选择题  下列离方程式书写正确的是（　　）
A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+CO32-
B．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中：6Na2O2+6H2O+4Al3+=4Al（OH）3↓+3O2↑+12Na+
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液：Br-+Ag+=AgBr↓

参考答案：A、等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液，其物质的量相等，离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故A错误．
B、过氧化钠与水反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1molNa2O2与H2O反应生成NaOH2mol，氯化铝与氢氧化钠反应的方程式为
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，1molAlCl3与NaOH反应需NaOH3mol，所以NaOH不足量，即方程式为6Na2O2+6H2O+4AlCl3=4Al（OH）3↓+3O2↑+12NaCl，
离子方程式为：6Na2O2+6H2O+4Al3+=4Al（OH）3↓+3O2↑+12Na+，故B正确．
C、OH-在酸性条件下不能大量存在，故C错误．
D、溴乙烷是有机物与硝酸银溶液不反应，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  把一定量金属钠投入Ca(HCO3)2溶液中,有多个反应发生,下列有关的离子方程式正确的是
A．2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
B．Ca2+ + HCO3—+ OH- =CaCO3↓ + H2O
C．Ca2+ + 3HCO3—+ 3OH-=CaCO3↓ + 2CO32—+ 3H2O
D．Ca2+ + 2HCO3—CaCO3↓ + CO2↑ + H2O

参考答案：BD

本题解析：钠溶解于，产生NaOH并放出热量
A：水为弱电解质不能拆2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH—H2↑
C：离子之间的配比不符合事实

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4 ↓+ 2H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH－ = NH3 ↑+ H2O
C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－ + CO2 + H2O =" 2HClO" + CO32－
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式中，正确的是（?）
A．碳酸氢钠与硫酸氢钠反应：+====+H2O+CO2↑
B．硫酸与氢氧化钡反应：H+++Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O
C．锌和稀硫酸反应：Zn+2H+====Zn2++H2↑
D．氧化铜和盐酸反应：O2-+2H+====H2O

参考答案：C

本题解析：碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，其中的弱酸酸式根离子很难电离，应写为形式。硫酸氢钠是强酸酸式盐，这类盐的阴离子可以彻底电离，硫酸氢钠应以Na+、H+、形式存在，不能写成形式。硫酸与氢氧化钡的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2O，所对应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH-====
BaSO4↓+2H2O。氧化铜是氧化物，应写成分子形式。

本题难度：简单