1、选择题  常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是?（?）
A．pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)
B．pH＞7，且c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)
C．pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
D．pH＝7，且c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

参考答案：C

本题解析：由所给电离平衡常数知，酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3—
A项：越弱越水解，可知等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH(Na2CO?3)＞pH ( NaCN)＞pH( CH3COONa)
B项：任何浓度下NaHCO3和 Na2CO3溶液的粒子种类必相同
C项：反应后相当于等浓度的NaCN与HCN的混合溶液，由于NaCN水解程度大于HCN的电离，故溶液为碱性，答案正确。
D项：c(Na+)="0.1" mol·L－1，由物料守恒知：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)="0.2" mol·L－1；c(H+)=10—4 mol·L－1，很明确此项不正确

本题难度：一般

3、选择题  在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右。在漫漫加入粗氧化铜（含杂质FeO）,充分搅拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是：?
A．加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4-5
B．向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节至pH4-5
C．向溶液中通入Cl2,在通入NH3调节至pH4-
D．向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末调节至pH4-5

参考答案：BD

本题解析：除杂质的同时不能引入新的杂质，也不能将所需要的物质给除去，才是成功的除杂；
A错，引入了硝酸根离子；B正确，C错，引入了铵根离子；D正确；

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中离子浓度大小关系错误的是
A．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：
B．0.1mol/L的CH3COONa溶液中：
C．0.1 mol/LNa2S的溶液中：
D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后：

参考答案：D

本题解析：A、氯化铵溶液中铵根离子水解溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），正确；B、为醋酸钠溶液的质子守恒式，正确；C、任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]，故C正确；D、pH=12的氨水与pH=2的盐酸溶液中，氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，所以c（H+）＜c（OH-），结合电荷守恒知c（Cl-）＜c（NH4+），D错误。

本题难度：一般

5、填空题  AgNO3的水溶液呈?（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH ?7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：?；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以?（填“促进”、“抑制”）其水解。

参考答案：酸；＜；Ag＋＋H2OAgOH＋H＋；抑制

本题解析：AgNO3为强酸弱碱盐，因水解而呈酸性；pH＜7，水解方程式为Ag＋＋H2OAgOH＋H＋,由于水解而影响硝酸银的纯度，配置时要想办法抑制其水解，由水解方程式可知，加入H＋抑制其水解。
点评：一般配置易水解的盐溶液时，均要加入相对应的浓酸或浓碱，用来抑制水解。

本题难度：简单