1、选择题  下列有关实验的说法正确的是
A．用标准NaOH溶液测定食醋中的总酸含量，若用酚酞为指示剂，则测定结果偏高。
B．结晶时，若溶质的溶解度越大，或溶液的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小
C．利用硝酸银和工业盐溶液可以检验火柴头中是否含有氯元素
D．制备阿司匹林时可能混有少量的聚合物杂质，可用碳酸氢钠溶液进行提纯

参考答案：D

本题解析：乙酸和氢氧化钠反应后溶液显碱性，应该用酚酞作指示剂，A不正确。晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越细小，B不正确。工业盐中含有氯元素，C不正确，所以正确的答案选D。

本题难度：一般

2、实验题  现有含CaO杂质的CaC2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。请填写下列空白：
（1）第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度。
所选用装置的连接顺序为（填各接口的字母）：?。
（2）第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数。先称取试样1.50g，并称量锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表。

参考答案：⑴E、C、D、 B?⑵锥形瓶内质量已达恒重，82℅；⑶①蒸发结晶，②偏大。

本题解析：⑴该题为通过测量生成的乙炔气体的量来确定CaC2试样的纯度。所以为ECDB
⑵ CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑
64?26
x? (195＋1.5－196) =0.5g
解之得：x=1.23g
此试样中CaC2的质量分数为：
（3）若溶液转移不完全，则测得的气体的质量偏大，所以CaC2质量分数的测定结果偏大。

本题难度：一般

3、选择题  某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（?）
A．大于10.0mL
B．小于10.0mL
C．等于10.0mL
D．等于11.0mL

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  用标准NaOH滴定未知浓度的盐酸，酚酞为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

参考答案：B

本题解析：A．未用标准液润洗碱式滴定管，将导致标准液浓度偏小，标准液体积偏大，测定结果偏高
B．标准液的体积采用“差值法”计算，滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，将导致标准液的体积偏小，测定结果偏低，符合题目要求
C．操作正确，不影响
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，将导致标准液体积偏大，测定结果偏高
答案为B

本题难度：一般

5、选择题  欲配置浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100ml，用不到的仪器是
A．100ml容量瓶
B．分液漏斗
C．玻璃棒
D．烧杯

参考答案：B

本题解析：欲配置浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100ml，需要100ml容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，不需要分液漏斗，故选B。

本题难度：一般