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1、选择题 我国拥有世界上最大的稀土矿，品位甚高。以RE表示稀土元素，可以向含RE的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4使稀土元素转为沉淀，反应为
RE2(SO4)3+Na2SO4+xH2O====RE2(SO4)3·Na2SO4·xH2O↓ (x=1,2,3)，下列叙述正确的是
（ ）
A．该反应为复分解反应
B．该反应一定在强碱性溶液中进行
C．产生的沉淀物属于复盐
D．产生的沉淀物一定是难溶物质
参考答案：C
本题解析：试题分析：
本题难度：简单
2、选择题 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是
[? ]
A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出
B.溶液中OH-浓度不变，有H2放出
C.溶液中Na+数目减少，有O2放出
D.溶液中OH-浓度增大，有O2放出
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 0.5 mol Na、Mg、Al分别与100 mL 0.5 mol·L-1的盐酸充分反应，下列关于所得气体在同温同压下的体积关系中，正确的是（?）
A．相同
B．铝最多，钠最少
C．铝最多，镁和钠相同
D．钠最多，镁和铝相同
参考答案：D
本题解析：Na、Mg、Al都能与盐酸反应，从给出的量可知三种金属均是过量的，但过量的钠还能与水反应，因此钠产生的H2最多，而Mg和Al产生的H2一样多。
本题难度：简单
4、选择题 将3.2克H2和CO的混合气体（其密度为相同条件下氧气密度的1/2），通入一盛有足量Na2O2密闭容器中，再通入过量O2,并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了
A．3.2g
B．4.4g
C．5.6g
D．6.4g
参考答案：A
本题解析：CO与氧气反应：2CO+O2 =2CO2，二氧化碳与过氧化钠反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为2CO+2Na2O2=2Na2CO3，固体增加的质量为CO的质量，氢气与氧气反应：2H2+O2 =2H2O，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，固体增加的质量为氢气质量，则CO和H2的混合气共3.2g与足量的Na2O2于密闭容器中，通入氧气用电火花点燃，充分反应后，固体增重质量是3.2g，故选A。2、H2O与Na2O2生成固体质量的变化分析规律，是解答该题的关键。
本题难度：一般
5、选择题 向氢氧化钠溶液中滴加几滴下列溶液，一定能得到白色沉淀的是
A? Al2(SO4)3溶液? B? CaCl2 溶液? C FeCl2溶液? D? MgSO4溶液
参考答案：D
本题解析：A不能，铝离子与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝沉淀要溶解于过量的强碱溶液中。
B不能，钙离子与氢氧根离子不反应。
C不能，亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，接着迅速被氧化再生成氢氧化铁，是红褐色沉淀。
D可以，镁离子与氢氧根离子反应生成白色沉淀氢氧化镁，不溶于碱。
本题难度：一般
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