1、选择题  在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（?）
A．2:1
B．1:2
C．3:1
D．1:3

2、选择题  铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：
（1）□Fe（NO3）3+□NaOH+□Cl2===□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
（2）在上述反应中     元素被氧化，当3molCl2参与反应时，转移电子的总数为       ；
（3）铁酸钠之所以能净水，除了能氧化杀菌外，另一个原因是                         。

3、填空题  实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
______KMnO4+______?HCl═______?KCl+______?MnCl2+______?Cl2↑+______?H2O
（1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目：
（2）该反应的氧化产物是______，KMnO4发生______反应．
（3）HCl在上述反应中显示出来的性质是______．
A．氧化性?B．还原性?C．酸性?D．碱性
（4）用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2，则被氧化的HCl为______mol，需要KMnO4的质量______g，转移电子数为______．

4、选择题  亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件
下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是(　　)
A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性
B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害
C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：
2NO2—＋2H＋=NO↑＋NO2↑＋H2O
D．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol

5、选择题  在反应8NH3 + 3Cl2＝ 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为:（?）
A．8∶3
B．6∶1
C．3∶1
D．1∶3