1、选择题  在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（?）
A．2:1
B．1:2
C．3:1
D．1:3

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：
（1）□Fe（NO3）3+□NaOH+□Cl2===□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
（2）在上述反应中     元素被氧化，当3molCl2参与反应时，转移电子的总数为       ；
（3）铁酸钠之所以能净水，除了能氧化杀菌外，另一个原因是                         。

参考答案：（9分）
⑴(3分)2、16、3、2、6、6、8      （2）(4分)Fe（或铁）、 3.612×1024 
（3）(2分)还原产物Fe3+与水反应生成Fe（OH）3胶体，能吸附杂质。

本题解析：（1）根据电子守恒配平铁从正三价升高到正六价转移3个电子，氯气从0价到负一转移2个电子，最小公倍数是6，即可配平。（2）中铁元素化合价升高失电子被氧化。3mol氯气到氯离子转移6mol电子既是3.612×1024 (3) 还原产物Fe3+与水反应生成Fe（OH）3胶体，胶体的比表面积比较大能吸附杂质。
考点：氧化还原反应的配平及相关概念。

本题难度：一般

3、填空题  实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
______KMnO4+______?HCl═______?KCl+______?MnCl2+______?Cl2↑+______?H2O
（1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目：
（2）该反应的氧化产物是______，KMnO4发生______反应．
（3）HCl在上述反应中显示出来的性质是______．
A．氧化性?B．还原性?C．酸性?D．碱性
（4）用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2，则被氧化的HCl为______mol，需要KMnO4的质量______g，转移电子数为______．

参考答案：（1）反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由-1价升高为0价，共升高2价，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4系数为2，故Cl2系数为5，根据Mn元素守恒可知MnCl2系数为2，根据K元素守恒可知KCl系数为2，根据Cl元素守恒可知HCl系数为16，根据H元素可知H2O的系数为8，配平后方程式为：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8?H2O，用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目为：



；
故答案为：2、16、2、2、5、8；




（2）反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，Cl2是氧化产物；
反应KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，KMnO4是氧化剂，发生还原反应；
故答案为：Cl2；还原；
（3）由方程式可知，反应后KCl、Cl2中含有氯元素，KCl中氯元素化合价为-1价，Cl2中氯元素化合价为0价，说明反应中HCl表现酸性、还原性；
故选BC；
（4）560mlCl2的物质的量为0.56L22.4L/mol=0.025mol，被氧化的HCl为生成Cl2，根据氯元素守恒可知被氧化的HCl为0.025mol×2=0.05mol；
根据2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8?H2O可知，生成0.025molCl2，需要KMnO4的物质的量为：0.025mol×25=0.01mol，质量为0.01mol×158g/mol=1.58g；
反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，故转移电子物质的量为0.025mol×2=0.05mol，转移电子数目为0.05mol×NAmol-1=0.05NA；
故答案为：0.05；1.58；0.05NA．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件
下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是(　　)
A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性
B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害
C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：
2NO2—＋2H＋=NO↑＋NO2↑＋H2O
D．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol

参考答案：D

本题解析：NaNO2中的氮元素的化合价为＋3价，既能升高又能降低，A正确；食醋中含有乙酸，可与亚硝酸钠作用而使其损耗，B正确；胃酸属于强酸，NaNO2是易溶于水的强电解质，C正确；根据C中离子方程式分析可知；1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量应为0.5 mol，D不正确。

本题难度：一般

5、选择题  在反应8NH3 + 3Cl2＝ 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为:（?）
A．8∶3
B．6∶1
C．3∶1
D．1∶3

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单