1、选择题  下列关于丙烯（CH3—CH?=CH2）的说法正确的
A.丙烯分子有7个δ键，1个∏键
B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C.丙烯分子的所有碳原子都在同一平面
D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

参考答案：C

本题解析：碳碳双键是平面型结构，因此丙烯分子的所有碳原子都在同一平面，C正确，D不正确。单键是δ键，双键是由1个δ键和1个∏键构成，所以丙烯分子有8个δ键，1个∏键，A不正确。甲基碳原子是sp3杂化，但碳碳双键的碳原子是sp2杂化，B不正确。所以答案选C。

本题难度：困难

2、选择题  能够直接鉴别Na2CO3、BaCl2、NaCl三种溶液的试剂是
A.AgNO3溶液
B.稀硫酸
C.稀硝酸
D.NaOH溶液

参考答案：B

本题解析：分析：根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．
解答：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；
B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；
C、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；
D、氢氧化钠和碳酸钠、氯化钡以及氯化钠均不反应，无法鉴别，故D错误．
故选B．
点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．

本题难度：一般

3、选择题  在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是
A.熔点：CO2＞Cl2＞SiO2
B.水溶性：HCl＞CH4＞SO2
C.沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷
D.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

参考答案：D

本题解析：A不正确，应该是CO2＜Cl2＜SiO2。甲烷是非极性分子，难溶于水，B正确。烷烃的沸点随相对分子质量的增大而增大，C不正确。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，答案选D。

本题难度：简单

4、选择题  对于下列物质的量浓度相同的溶液，以下叙述正确的是
①NaCl
②FeCl2
③AlCl3
④Na2CO3
⑤NaHCO3
A.都是无色溶液
B.②，③，⑤能使紫色石蕊试液变红
C.等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液完全反应，需要①②③溶液的体积比为3∶2∶1
D.④，⑤都能和盐酸反应放出二氧化碳，从反应现象看，⑤和盐酸反应速率更快

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列关于物质性质的比较，不正确的是
A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4
B.原子半径大小：Mg>P>N
C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
D.金属性强弱：Na>Mg>Al

参考答案：A

本题解析：考查元素周期律的应用。同主族自上而下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。同周期自左向右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。非金属性越强，相应最高价氧化物的水化物的酸性越强。金属性越强，相应最高价氧化物的水化物的碱性越强。所以选项A是错误的，答案选A。

本题难度：简单