1、选择题  下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是
A.HNO3
B.CaCl2
C.NH4Cl
D.H2SO4

参考答案：C

本题解析：试题分析：A和D都是共价化合物，只含有共价键；B是离子化合物，只有离子键；C是离子化合物，但含有离子键和共价键，答案选C。
考点：考查化学键的判断
点评：含有离子键的化合物是离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物。即在离子化合物中可以含有共价键，但在共价化合物中不可能含有离子键。另外一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可以进行有关判断。

本题难度：困难

2、选择题  下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
A.H2
B.Cl2
C.Br2
D.I2

参考答案：A

本题解析：键能越大，物质越稳定，物质越稳定，所具有的能量就越低，答案是A。

本题难度：简单

3、选择题  金刚石、石墨的关系是
A.同系物
B.同位素
C.同分异构体
D.同素异形体

参考答案：D

本题解析：同素异形体的定义：同种元素形成的性质不同的单质，故选Ｄ；

本题难度：困难

4、选择题  A元素的阳离子、B元素的的阴离子都具有相同的电子层结构。则A、B元素原子序数大小是
A.B＜A?
B.A＜B?
C.B="A?" ?
D.A=B+1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  已知第二周期和第三周期元素形成的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A.离子半径：C3->D->B+>A2+
B.原子序数：d>c>b>a
C.原子半径：A>B>D>C
D.原子的最外层电子数目：A>B>D>C

参考答案：A

本题解析：试题分析：短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c．
A、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径C＞D＞B＞A，故A正确；
B、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序数：a＞b＞d＞c，故B错误；
C、A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：B＞A＞C＞D，故C错误；
D、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有D>C>A>B，故D错误。
故选A。
考点：原子结构与元素周期率的关系
点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大。

本题难度：困难