1、选择题  将10 mL N2和H2的混合气体在催化剂作用下，500℃左右发生下列可逆反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）， 已知反应达平衡后在相同条件下混合气体体积变为6 mL。则在原混合气中，N2和H2的物质的量之比可能是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N2与H2进行可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；在2min时达到平衡状态，此时c（N2）=5.00mol?L-1，c（H2）=10.00mol?L-1，c（NH3）=5.00mol?L-1．试求：
（1）该温度下反应的平衡常数
（2）H2的起始浓度
（3）用N2表示该反应的平均反应速率
（4）N2的转化率．

参考答案：在2min时达到平衡状态时c（N2）=5.00mol?L-1，c（H2）=10.00mol?L-1，c（NH3）=5.00mol?L-1．
（1）平衡常数K=c2(NH3)c(N2)?c3(H2)=525×103=0.005，
答：该温度下反应的平衡常数为0.005．
（2）根据方程式可知，氢气的浓度变化量=5mol/L×32=7.5mol/L，故氢气的起始浓度=10mol/L+7.5mol/L=17.5mol/L，
答：氢气起始浓度为17.5mol/L．
（3）根据方程式可知，氮气的浓度变化量=5mol/L×12=2.5mol/L，故v（N2）=2.5mol/L2min=1.25mol/（L．min），
答：用N2表示该反应的平均反应速率为1.25mol/（L．min）．
（4）氮气的起始浓度=5mol/L+2.5mol/L=7.5mol/L，故氮气转化率=2.5mol/L7.5mol/L×100%=33.3%，
答：氮气的转化率为33.3%．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将NH4I（s）置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）NH3（g）＋HI（g）；②2HI（g）H2（g）＋I2（g）。
达到平衡时，c（I2）＝0．4mol·L－1，c（HI）＝4.2mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为
A．17
B．19
C．21
D．25

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
由方程式2HI（g）H2（g）＋I2（g），得①生成的c（HI）= c（NH3）=5.0mol/L
①K= c（HI）c（NH3）=4.2×5.0=21

本题难度：一般

4、选择题  T°C时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列描述正确的是? (　　)
A．平衡时，X、Y的转化率相同
B．达到平衡后，将容器体积压缩为1 L，平衡向正反应方向移动
C．T°C时，该反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K＝40
D．T°C时，若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率约为60%

参考答案：D

本题解析：根据图示，X、Y为反应物，Z为生成物，10 s时达到平衡。在0～10 s内，Z增加1.60 mol，X减少0.80 mol，Y减少0.80 mol，由于X、Y起始物质的量不同，故平衡时X、Y的转化率不同，A项不正确；根据Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)＝0.80 mol：0.80 mol：1.60 mol＝1：1：2，得T°C时，该反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)，由于反应前后气体体积不变，达到平衡后，将容器体积压缩为1 L，平衡不移动，B项不正确；达到平衡时，c(X)＝0.40 mol/2 L＝0.20 mol/L，c(Y)＝0.20 mol/2 L＝0.10 mol/L，c(Z)＝1.60 mol/2 L＝0.80 mol/L，平衡常数K＝＝32，C项不正确；若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则：
　　　　　X(g)　＋　Y(g)　　2Z(g)
起始(mol)? 0.71?1.00 ?0
改变(mol)? x ?x ?2x
平衡(mol)? 0.71－x? 1.00－x? 2x
由于温度不变，K不变，故＝32，解得x＝0.60，故平衡时Y的转化率为60%。

本题难度：一般

5、选择题  I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I－(aq)I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3－)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法不正确的是

A．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
B．反应I2（aq）+I－(aq)I3－(aq)△H<0
C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆
D．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动

参考答案：A

本题解析：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，即选项B正确；状态a与状态b相比，b状态相当于在a的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态b时I2的转化率减小，所以A不正确；若反应进行到状态d时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I3-方向移动，则v正＞v逆，故C正确；温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，KI溶于水，c（I-）增大，平衡向正反应方向移动，故D正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。该题的关键是明确外界条件对平衡状态的影响，然后结合图像，灵活运用勒夏特列原理即可。

本题难度：简单