微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、填空题 在配制一定体积的溶液中,下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响?
(1)将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后,未洗涤烧杯就进行定容.______
(2)定容时,液面超过容量瓶颈上的刻度线,用胶头滴管将过量的液体吸出.______
(3)定容摇匀后,发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线.______.
参考答案:(1)将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后,未洗涤烧杯就进行定容,会导致n减小,所以结果偏低,
故答案为:偏低;
(2)定容时,液面超过容量瓶颈上的刻度线,用胶头滴管将过量的液体吸出,也会吸出溶质,会导致n减小,所以结果偏低,
故答案为:偏低;
(3)定容摇匀后,发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线,对实验结果无影响,
故答案为:无影响.
本题解析:
本题难度:一般
2、简答题 在实验室中配制500ml?0.2mol/L的碳酸钠溶液.
(1)用托盘天平称量需要碳酸钠的质量为2.1克.
(2)配制过程有以下5步操作:
①向盛有碳酸钠的烧杯中加入20ml水使其溶解;
②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线1~2cm;
③将碳酸钠溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中;
④在烧杯中加入少量的水,小心洗涤2~3次,并将洗涤液移入容量瓶中;
⑤改用胶头滴管加水至刻度线,加盖摇匀.
正确的操作顺序为______.
(3)上述操作中,③中使用了玻璃棒,它的作用为______.
(4)以下操作会对所配制溶液浓度造成怎样的影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①容量瓶在用蒸馏水洗净后未干燥______.
②定容时俯视刻度线______.
参考答案:(2)配制一定物质的量浓的溶液的步骤:查漏、计算、称量、溶解、移液、定容、摇匀,故答案为:①③④②⑤;
(3)在移液操作中,为了防止液体外溅,要使用玻璃棒来引流,故答案为:引流;
(4)①容量瓶在用蒸馏水洗净后未干燥,不影响实验结果,因为容量瓶中就是要加入一定量的水的,故答案为:无影响;
②定容时俯视刻度线,这样导致实际加入水的量不到刻度线,即公式c=nV中的V减小,所以结果偏高,故答案为:偏高.
本题解析:
本题难度:一般
3、简答题 欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL.试回答下列问题:
(1)你所需要量取的浓硫酸的体积为______mL;
(2)除右图中仪器外,本实验还需要用到的玻璃仪器有:胶头滴管、______、______;右图是某同学转移溶液的示意图,请改正图中的错误:______;
(3)配制过程中,造成浓度偏高的操作可能有______(填序号).
A.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B.将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶,然后再加蒸馏水至刻度线
C.未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯
D.用量筒量取浓硫酸时,俯视读数
E.定容时,俯视液面加水至刻度线
F.向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面.
参考答案:(1)质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为:1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL,需要浓硫酸的体积为:0.2mol/L×0.5L18.4mol/L≈0.0054L=5.4mL,
故答案为:5.4;
(2)用量筒量取浓硫酸,在烧杯中溶解,用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀.所以需要的仪器为:10mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶;图中没有使用玻璃棒引流,容易导致溶液流到容量瓶外面,
故答案为:10mL量筒;玻璃棒;应用玻璃棒引流;
(3)A.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥,由于定容时还需要加入蒸馏水,容量瓶中有蒸馏水不影响配制结果,故A错误;
B.将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶,然后再加蒸馏水至刻度线,热的溶液体积偏大,冷却后溶液体积变小,根据c=nV可知,配制的溶液浓度偏高,故B正确;
C.未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,根据c=nV可知,配制的溶液浓度偏低,故C错误;
D.用量筒量取浓硫酸时,俯视读数,导致量取的浓硫酸体积偏小,根据c=nV可知,配制的溶液浓度偏低,故D错误;
E.定容时,俯视液面加水至刻度线,导致加入的蒸馏水体积偏小,根据c=nV可知,配制的溶液浓度偏高,故E正确;
F.向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,根据c=nV可知,配制的溶液浓度偏低,故F错误;
故选BE.
本题解析:
本题难度:一般
4、选择题 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是( )
A.容量瓶中原有少量的蒸馏水
B.移液时,不慎将液体流到瓶外
C.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤
D.定容时俯视刻度线和液面
参考答案:B
本题解析:
本题难度:简单
5、选择题 精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中,正确的是( )
A.将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中
B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解
C.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中
D.称量时,将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
参考答案:A
本题解析:
本题难度:简单