1、选择题  依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数R＞M
D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数

参考答案：D

本题解析：A．同一周期元素的原子，从左到右半径越来越小，失电能力越来越弱，错误；B．同一周期相比ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，错误；C．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数应该是M＞R，错误；D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数，正确；

本题难度：一般

2、填空题  (12分)有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2 .4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子。（①②③每空1分）
①写出A~D元素符号：A____,B_____,C_____,D_____
②写出A的原子结构示意图：?B的离子结构示意图:：?
D在周期表的位置：??C和D所形成的化合物的电子式?
③分别写出B 、D的最高价氧化物的水化物的化学式______ ，______
④比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：(2分)
?

参考答案：①A: O? B: Na? C: Mg? D: Cl ?②?、
第三周期第ⅦA、
③ NaOH；HClO4?④ HCl>H2S； HCl<HF

本题解析：A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，说明该负2价阴离子是含有10个电子，则A是氧元素。氧化物为淡黄色固体的是过氧化钠，所以B是Na元素。M层上7个电子的元素是氯元素，即D是Cl。氢气是0.1mol，转移电子0.2mol，所以2.4gC的物质的量是0.1mol，因此C的相对原子质量是24，C原子中含有12个中子，所以质子数是24－12＝12，即C是镁元素。

本题难度：一般

3、选择题  具有下列外围电子排布式的基态原子中，最容易形成离子的是：
A．3s23p1
B．2s22p2
C．3s2
D．4s24p3

参考答案：C

本题解析：A.Al B.C C.Mg? D.P
元素周期表位置：
，金属镁最活泼，最易形成离子。

本题难度：简单

4、选择题  下列各项比较中，不正确的是
A．原子半径：Na＜Mg＜Al
B．与酸反应放出氢气的剧烈程度：K＜Na＜Li
C．氧化性：Si＞N＞O
D．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S

参考答案：ABC

本题解析：熟悉元素周期律的规律即可；

本题难度：一般

5、选择题  下列各组微粒半径(R)之比大于1的是?
A．R(Mg)/R(Na)
B．R(P)/R(Cl)
C．R(Al3+)/R(Na+)
D．R(K)/R(Br)

参考答案：B、D

本题解析：同周期元素(主族)，从左到右随着核电荷递增，原子半径、阳离子半径或阴离子半径都依次减小。钠和镁都位于元素周期表第3周期，钠在镁的左边，钠原子半径大于镁原子，R(Mg)／R(Na)小于1，A错。磷和氯都位于第3周期，磷在氯左边，磷的原子半径大于氯，R(P)／R(Cl)大于1，B对。钠和铝都失去外层电子成为阳离子，都具有两个电子层，铝的核电荷数大于钠。铝对核外电子吸引力大，铝离子的半径小于钠离子，它们的半径比值小于1，C错。钾和溴都位于第4周期，都是主族元素，钾的原子半径大于溴，两原子半径比大于1，D对。

本题难度：一般