1、选择题  Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生，此盐应是（?）
A．KCl
B．K2SO4
C．KNO3
D．K2CO3

参考答案：C

本题解析：Cu粉不能与稀H2SO4、盐酸反应，只有HNO3才可以氧化Cu粉，使之形成Cu2+，故加入的应是硝酸盐。

本题难度：简单

2、选择题  将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9．6g（假设此时硝酸只被还原为NO，下同）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。下列判断错误的是（?）

A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2
B．A点对应消耗NO3－物质的量为0．1 mol
C．B点对应的消耗铁粉的质量为8．4 g
D．原混合酸溶液中H2SO4浓度为2．0 mol·L－1

参考答案：D

本题解析：A、OA段：Fe+4H++NO3-→Fe3++NO↑+2H2O
AB段：Fe+2Fe3+→? 3Fe2+
BC段：Fe+2H+→? Fe2++H2↑
B、硝酸根离子的量根据题意可根据消耗铜的量得出
根据得失电子守恒：0.15×2=x×3，得出NO3－物质的量为0.1mol
C、根据图像及AB段、OA段反应原理可得B点对应的消耗铁粉的质量为8．4 g
D、根据元素质量守恒，硫酸最终全转化为FeSO4，即得H2SO4的物质的量为0.2mol,则原混合液中的浓度为0.2/0.05=4．0 mol·L－1

本题难度：一般

3、选择题  下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（?）
A．H+、K+、NO、I-
B．SO、PO、K+、Na+
C．ClO-、Na+、K+、I-
D．PO、Cl-、Ba2+、Na+

参考答案：B

本题解析：NO在酸性条件下有强氧化性、ClO-也有强氧化性，故不能与I-共存；Ba2+与PO结合生成难溶的Ba3(PO4)2而不能共存。

本题难度：简单

4、填空题  （15分）硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位，下图是云南天然气化工厂合成硝酸铵的简要生产工艺流程：

回答下列问题：
（1）N2的电子式?，合成氨的反应中，若生成1g氨放出热量a KJ,写出该反应的热化学方程式 ?。
（2）氨催化氧化的化学方程式是?，
试从化学反应速率和化学平衡原理分析温度、压强对合成氨反应的影响?。
（3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法?。
（4）农业生产上长期、过量使用化肥硝酸铵，会加重土壤酸化，原因是（用离子方程式回答）?。
（5）25℃时，将x mol NH4NO3溶于一定量水中，向该溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水过程中水的电离平衡将?（填“正向” “不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的物质的量浓度为?（25℃时，Kb(NH3·H2O)="2.0" × 10-5?mol·L-1）。

参考答案：（1）?；N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) ?△H="-34a" kJ/mol?
（2）4NH3 + 5O2??4 NO+6H2O ;合成氨正反应放热，低温有利于提高转化率，但反应速率过慢，故合成氨采用高温（400℃-500℃）；正反应体积缩小，增大压强有利于提高转化率（正向移动），故采用高压（10 MPa -30MPa）。
（3）用润湿的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处。（其他合理答案也可）
（4）NH4++ H2O ??NH3 ·H2O +H+;（5）逆向? x/200y mol·L－1

本题解析：（1）在氮气分子中两个N原子共用三对电子，所以N2的电子式是；根据题意可得合成氨气的反应的热化学方程式为N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)?△H="-34a" kJ/mol ；（2）氨在催化剂表面被氧化为NO。该催化氧化的化学方程式是4NH3 + 5O2??4 NO+6H2O ; 由于合成氨正反应是放热反应，所以从平衡角度看低温有利于提高反应物的转化率，但反应速率过慢，故合成氨采用高温（400℃-500℃）；正反应体积缩小，增大压强有利于提高转化率（正向移动），故采用高压（10 MPa -30MPa）。（3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法是用润湿的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处。或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有白烟产生。（4）农业生产上长期、过量使用化肥硝酸铵，会加重土壤酸化，这是因为硝酸铵是强酸弱碱盐。该盐会发生水解反应：NH4++ H2O ??NH3 ·H2O +H+，消耗了水电离产生的OH-，破坏了水的大量平衡，水会继续电离，当最终达到电离平衡时c(H+)>c(OH-),所以溶液显酸性。（5）25℃时，将x mol NH4NO3溶于一定量水中，向该溶液中滴加y L氨水电离产生铵根离子和OH-，会对水的电离起抑制作用。所以滴加氨水过程中水的电离平衡将逆向移动。在该溶液中，存在电荷守恒c(NH4+)+（H+）=c(NO3-)+c (OH-).由于溶液为中性，所以c(NH4+)=c(NO3-)。由于Kb(NH3·H2O)="2.0" × 10-5?mol/L,即，所以c(NH3·H2O)= c(NH4+)·c(OH-) /Kb={(x÷y)×10-7}÷2.0 × 10-5?mol/L=" x/200y" mol/L。

本题难度：一般

5、选择题  将1mol/L硝酸溶液逐滴加入某合金（仅含铜、铁）中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法不正确的是（?）
A．若金属有剩余，则剩余金属一定含Cu .
B．若硝酸溶液体积为100ml，反应后金属有剩余，则可计算产生NO的物质的量.
C．若金属恰好全部溶解后，再加硝酸溶液仍能产生NO.
D．若金属全部溶解，则溶液中一定含Fe3+、Cu2+.

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般