1、选择题  实验室配制480mL?0.5mol?L-1的NaOH溶液时，下列操作会使结果偏低的是（　　）
A．溶解后没有冷却就转移到容量瓶中
B．洗涤容量瓶后未干燥，瓶中仍有少量的水即进行
C．定容时俯视刻度线
D．用托盘天平称量9.6g的氢氧化钠固体

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  欲用胆矾（CuSO4?5H2O）配制480mL?0.1mol?L-1的CuSO4溶液．根据题意填空：
（1）如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是______（填字母），配制上述溶液还需要的玻璃仪器有______（填仪器名称）．
（2）配制该溶液应选用______?mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行______．
（3）配制该溶液应用托盘天平称取______?g胆矾．
（4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______（填编号）．
? ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
? ②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面
? ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
? ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
? ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
? ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．

参考答案：（1）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器有分液漏斗，故答案为：B、烧杯、玻璃棒；
（2）因配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml容量瓶，容量瓶在使用前要进行检漏，故答案为：500ml容量瓶；检漏；
（3）配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml容量瓶，CuSO4的物质的量n=cV=0.5L×0.1mol?L-1=0.05mol，CuSO4?5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量，所以CuSO4?5H2O的质量0.05mol×250g/mol=12.5g，故答案为：12.5；
（4）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物体的质量偏小，浓度偏小，故①正确；
②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面，因液体中含有溶质，溶质的质量减少，浓度偏小，故②正确；
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，因烧杯和玻璃棒上沾有溶质，溶质的质量减少，浓度偏小，故③正确；
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，浓度不变，故④错误；
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶液的液面比刻度线高，溶液的体积偏大，浓度偏小，故⑤正确；
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，过会儿滞留在刻度线以上的液体会下落，溶液的体积偏大，浓度偏小，故⑥正确；
故选：①②③⑤⑥．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  配制250mL0.2mol/L稀H2SO4溶液时，下列操作可能导致浓度偏低的是（　　）
A．浓硫酸稀释后，没有冷却直接转移到容量瓶中
B．定容时俯视刻度线
C．转移过程中没有洗涤小烧杯
D．容量瓶洗净后，没有干燥

参考答案：A、浓硫酸稀释后，没有冷却直接转移到容量瓶中，会导致配制的溶液体积偏小，根据c=nV可知，配制的溶液的物质的量浓度偏高，故A错误；
B、定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=nV可知，配制的溶液的物质的量浓度偏高，故B错误；
C、转移过程中没有洗涤小烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=nV可知，配制的溶液的物质的量浓度偏低，故C正确；
D、由于定容时还需要加入蒸馏水，所以容量瓶洗净后没有干燥，对溶质的物质的量、溶液的体积没有影响，不影响配制结果，故D错误；
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  工业上利用某合金废料（含铁、铜、碳）为原料制备CuSO4和（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O（莫尔盐）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）实验室用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，定容时若俯视刻度线，则会导致配制的溶液浓度______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）步骤②和步骤③中会产生同一种气体，生成该气体的离子方程式为：______．
（3）用Cu和混酸（稀硫酸、稀硝酸）制备CuSO4溶液时，为得到纯净的CuSO4溶液，混酸中硫酸和硝酸的浓度之比最好为______．
（4）浓度均为0.1mol?L-1的莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）前者大于后者，原因是______．
（5）莫尔盐比绿矾（FeSO4?7H2O）更稳定，常用于定量分析．利用莫尔盐溶液可将酸性KMnO4还原为Mn2+，反应的离子方程式为：______．
（6）某化学兴趣小组设计用如图所示装置制备（NH4）2SO4溶液．
①装置A圆底烧瓶中的固体试剂为______（填试剂名称）．
②将装置B中两种液体分离开，所需的最主要的玻璃仪器为______（填仪器名称）．
③装置C的作用为______．

参考答案：（1）定容时若俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，
故答案为：偏大；
（2）由工艺流程可知，溶液A中含有硫酸，滤渣B中含有铁，Fe与硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，反应离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（3）根据反应3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O可知，混酸中硫酸和硝酸的浓度之比最好为3：2，
故答案为：3：2；
（4）（NH4）2SO4溶液中，NH4+的水解，莫尔盐溶液中Fe2+的水解显酸性，抑制了NH4+的水解莫尔盐溶液中c（NH4+）较低，
故答案为：莫尔盐溶液中Fe2+的水解显酸性，抑制了NH4+的水解；
（5）酸性条件下KMnO4氧化Fe2+为Fe3+，自身被还原为Mn2+，同时生成水，反应离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，
故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
（6）①由装置可知，A装置中浓氨水与固体混合产生氨气，A中盛放的为生石灰或氢氧化钠、碱石灰等，
故答案为：生石灰或氢氧化钠、碱石灰等；
②分离互不相溶的液体的操作是分液，利用的仪器是分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
③尾气中含有氨气，直接排放会污染空气，故装置C的作用为吸收尾气，防止氨气污染空气，
故答案为：吸收尾气，防止氨气污染空气．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列图示实验合理的是

[? ]
A．图1为证明非金属性强弱：?
B．图2为制备少量氧气?
C．图3为配制一定浓度硫酸溶液?
D．图4制备并收集少量NO2气体

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般