1、填空题  A、B、C、D为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如图所示．
（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式______，有关反应的化学方程式为______．
（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．当A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为______．
（3）若A是碳化钙（CaC2），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；C的燃烧热为1300kJ?mol-1．则B的化学式为______；C燃烧的热化学方程式为______．

参考答案：（1）强碱与铵盐共热放氨气，因A为强碱，所以B为铵盐，根据D不溶于稀硝酸，所以D为硫酸钡，故B为硫酸铵，A为氢氧化钡，二者反应方程式为：
Ba（OH）2+（NH4）SO4═BaSO4+2NH3↑+2H2O，
故答案为：（NH4）SO4；Ba（OH）2+（NH4）SO4═BaSO4+2NH3↑+2H2O；
（2）D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，可推知D为氢氧化铝沉淀，当A是NaHCO3时，B应含Al3+，二者发生双水解反应：
Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；
（3）若A是碳化钙（CaC2），碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙和乙炔气体（C），氢氧化钙和B反应生成碳酸钙和水，根据质量守恒可知B为碳酸氢钙，化学式为：Ca（HCO3）2，根据乙炔的燃烧热可写出乙炔燃烧的热化学方程式：
C2H2（g）+5/2O2?（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300?KJ/mol．
故答案为：Ca（HCO3）2，C2H2（g）+5/2O2?（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300?KJ/mol．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时过量B的跟Cl2反应除生C成外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是

[? ]
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是
C．B和Cl2发生的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  下图表示几种无机物之间的转化关系，其中A、B均为黑色粉末，B为非金属单质，C为无色无毒气体，D为金属单质，E是红棕色气体，G是具有漂白性的气体，H的水溶液呈蓝色。请回答下列问题

(1)A的化学式是____________，C的电子式是___________，Y的名称是___________。
(2)反应①的化学方程式为______________________。
(3)实验室测定气体E的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是(用化学方程式表示)______________________。
(4)19.2g的D与足量的一定浓度X的溶液反应，将所得的气体与_______L O2(标准状况下)混合，恰好能被水完全吸收。

参考答案：(1)CuO；电子式“略”；浓硫酸
(2)C＋4HNO3(浓) ===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(3)2NO2N2O4
(4)3.36L

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液?饱和K2CO3溶液? NaOH溶液? BaCl2溶液? Ba(NO3)2溶液
(1)①欲除去浊液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为?(只填化学式)，检验溶液中SO42－沉淀完全的操作为?。
②加盐酸的目的是(用离子方程式表示)?。
③上述流程中，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是甲?，乙?。
(2)工业上用惰性电极电解饱和食盐水法制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式?；用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是?。

参考答案：（1）①BaCl2、NaOH 、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3
稍待片刻，待沉淀沉降完毕，上层出现清液，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则沉淀完全。
②OH－＋H＋=H2O? CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
③搅拌引流
（2）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
用湿润的蓝色石蕊试纸放在阳极区气体中，试纸先变红，后退色，证明有氯气生成(或用湿润的KI-淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色)

本题解析：（1）沉淀Ca2+用Na2CO3溶液、沉淀Mg2+用NaOH溶液、沉淀SO42-用BaCl2溶液，但要注意除杂试剂必须过量且过量的试剂后续过程中需除去，所以试剂滴加的顺序是BaCl2、NaOH 、Na2CO3或NaOH、 BaCl2、Na2CO3。检验SO42-沉淀完全的操作方法为将浊液静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，说明SO42-完全沉淀；滤液中加盐酸的作用是除去过量的CO32-和OH-；溶解时用玻璃棒搅拌，加快溶解速度。过滤时用玻璃棒引流。
（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气；阳极产生氯气，可用湿润淀粉-KI试纸检验。
点评：除杂时要注意试剂加入的顺序且所加试剂需过量，过量的试剂后续过程中需除去。

本题难度：一般

5、填空题  （15分）I在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能溶解在A和酸G且H为良好的耐火材料(图中部分产物没有列出)。

II如图表示的是生产酸G的工业流程：

（1）乙设备的名称为?固体乙的化学式为?M分子的结构式为?。
（2）气体X的主要成分为?。
（3）写出设备甲中常见的化学反应?。
（4）白色沉淀D与G溶液反应的离子方程式为?。
（5）将2.24 L（标准状况下）E通入100 mL2 mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________?___。
（6）电解熔融固体H可制得一种金属，则电解化学方程式为?当电解时转移2.4mol电子，制得金属?g。

参考答案：
（1）接触室（1分）?Al2S3?（1分）? H——O——H?（1分）
（2）SO2、O2、N2（2分）
（3）4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2（2分，其他合理也给分）
（4）Al(OH)3? + 3H+ ="==" Al3+ + 3H2O?（2分）
（5）c(Na*)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H*)?（2分）
（6）2Al2O34 Al + 3O2↑(只要有通电或电解条件即可)（2分）?21.6g（2分）

本题解析：略

本题难度：一般