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1、选择题 2011年3月11日日本大地震造成日本福岛核电站出现严重事故，由核反应堆泄漏出的
和
引起全世界的关注，其中原子核内的中子数为
A． 53
B． 78
C． 131
D．184
2、填空题 （11分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子分别位于IA ,? IIIA , VIA族且同周期，B对应碱呈两性，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A ??，B?，C?，D?，E?
（2）写A与E两元素可形成化合物的电子式：??。
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式：
??。
(4) 比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性的强弱：??。（用化学式表示）
3、填空题 回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。
（1）下列能用于判断氧和氟非金属性强弱的是?（选填编号）。
A．气态氢化物的稳定性? B．最高价氧化物对应水化物的酸性
C．单质与氢气反应的难易? D．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（2）Be和Al具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式?
（3）常温下，不能与铝单质发生反应的是_________（填序号）
A．CuSO4溶液?B．Fe2O3 ?C．浓硫酸?D．NaOH?E．Na2CO3固体
（4）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：
氟化物
| NaF
| MgF2
| SiF4
|
熔点/℃
| 1266
| 1534
| 183
|
?
试解释上表中氟化物熔点差异的原因：?。SiF4分子的空间构型为?，SiF4中Si—F键间的键角?。(选填“相等”、“不相等”或“无法判断”)
（5）Cl2合成有机物时会产生副产物HC1。4HCl+O2
2Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用。
该反应平衡常数的表达式K=?；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为? mol/L? min。
4、选择题 下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )。
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强
A．①②③
B．②③④
C．②④⑤
D．①③⑤
5、选择题 下列粒子(或化学键)的数目之比不是1∶1的是
A．氘原子中的质子和中子
B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子
C．CO2分子中的σ键和π键
D．常温下，pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH-
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