1、选择题  2011年3月11日日本大地震造成日本福岛核电站出现严重事故，由核反应堆泄漏出的和引起全世界的关注，其中原子核内的中子数为
A． 53
B． 78
C． 131
D．184

参考答案：B

本题解析：具体的原子表示为A Z X，其中A为质量数，Z为质子数，N（中子数）=A—Z；所以原子核内的中子数=131—53=78

本题难度：简单

2、填空题  （11分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子分别位于IA ,? IIIA , VIA族且同周期，B对应碱呈两性，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A ??，B?，C?，D?，E?
（2）写A与E两元素可形成化合物的电子式：??。
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式：
??。
(4) 比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性的强弱：??。（用化学式表示）

参考答案：（11分）
（1）A：Na，? B：Al，? C：Si，? D：P，? E：S?（每空1分，共5分）
（2）
Na? +? S? +? Na? Na S Na
（2分）
（3）Al(OH)3+ NaOH ="==" NaAlO2+2H2O?（2分）
（4）H3PO4＞H2SiO3?（2分）

本题解析：（1）.首先题目给出是短周期元素，因此定位在前三周期中，B原子位于IIIA族且对应碱呈两性，由此推出B是A（第三周期IIIA族）l；A、B、E在同一周期，且A是IA族，E是VIA，由此推出A是Na，E是S。A、B、E最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)3和H2SO4；C元素的原子序数比B大且最外层电子数比次外层电子数少4，则推出C是Si，D就是P。
（2）Na原子最外电子层上只有1个电子，S原子最外电子层上有6个电子，形成的化合物是Na2S。
（3）A、B最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)3他们间的反应式为Al(OH)3+ NaOH ="==" NaAlO2+2H2O
（4）Si、P是同一周期的元素，非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性也逐渐减弱。所以H3PO4＞H2SiO3

本题难度：一般

3、填空题  回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。
（1）下列能用于判断氧和氟非金属性强弱的是?（选填编号）。
A．气态氢化物的稳定性? B．最高价氧化物对应水化物的酸性
C．单质与氢气反应的难易? D．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（2）Be和Al具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式?
（3）常温下，不能与铝单质发生反应的是_________（填序号）
A．CuSO4溶液?B．Fe2O3 ?C．浓硫酸?D．NaOH?E．Na2CO3固体
（4）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

参考答案：（1）AC
（2）BeCl2+2H2O ?Be(OH)2+2HCl
（3）B、E
（4）NaF与 MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多，故MgF2的熔点比NaF高。（2分）?
正四面体（1分），相等（1分）
（5）(1分)? 0.0625mol/L? min （1分）

本题解析：（1）判断氧和氟非金属性强弱可依据气态氢化物的稳定性，由于氟没有最高价氧化物对应水化物，故不能通过酸性比较，还可通过单质与氢气反应的难易判断，非金属单质一般不会与酸发生反应，故不可。选AC。
（2）BeCl2是一种强酸弱碱盐，其水解反应的化学方程式BeCl2+2H2O ?Be(OH)2+2HCl 。
（3）A.铝单质与CuSO4溶液发生置换反应。B.Fe2O3 不能发生。 C.浓硫酸发生钝化。 D.NaOH与铝生成偏铝酸钠和氢气。 E.Na2CO3固体与铝不发生反应。故常温下，不能与发生反应的是B、E。
（4）NaF与 MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多，故MgF2的熔点比NaF高。SiF4发生SP3杂货，分子的空间构型为正四面体，SiF4中Si—F键间的键角相等。
（5）反应4HCl+O2 ?2Cl2+2H2O，的平衡常数的表达式；则HCl的平均反应速率为（2.5mol-2.25mol）/(2L*8min)= 0.0625mol/L? min。

本题难度：一般

4、选择题  下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是(　　)。
①单质的氧化性增强　②单质的颜色加深　③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强
A．①②③
B．②③④
C．②④⑤
D．①③⑤

参考答案：C

本题解析：F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱，其对应的阴离子F－、Cl－、Br－、I－的还原性依次增强，故①叙述错误，⑤叙述正确；F2、Cl2、Br2、I2的颜色由浅黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色逐渐加深，②叙述正确；HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，③叙述错误；F2、Cl2、Br2、I2在通常情况下其状态变化为气→液→固，则沸点逐渐升高，④叙述正确，故答案为C。

本题难度：一般

5、选择题  下列粒子(或化学键)的数目之比不是1∶1的是
A．氘原子中的质子和中子
B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子
C．CO2分子中的σ键和π键
D．常温下，pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH-

参考答案：B

本题解析：A．氘原子中的质子和中子都是1个，因此个数比为1:1；错误。B．在Na2O2固体中的阴离子O22-和阳离子Na+个数比为1:2。正确。C．CO2分子结构式是O=C=O，可见在CO2分子中有2个的σ键和2个π键，化学键的数目之比是1∶1。错误。D．在室温下，水的离子积常数是c(H+)·c(OH-)=1×10-14；由于pH=7，所以c(H+)=c(OH-)。因为在同一溶液中，所以物质的量的比等于二者的浓度比，故混合溶液中的H+与OH-的个数比为1:1。错误。

本题难度：简单