参考答案：B

本题解析：A、通电氯化铜发生氧化还原反应生成氯气和铜，电离是氯化铜离解为阴阳离子，故A错误；B、依据装置图可知，铜离子移向的电极为阴极，阴极和电源负极相连，a为负极，故B正确；C、与b连接的电极是阳极，氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故C错误；D、通电一段时间后，氯离子在阳极失电子发生氧化反应，在阳极附近观察到黄绿色气体，故D错误；故选B。
考点：考查电解原理的应用

本题难度：一般

2、选择题  如图所示，下列叙述正确的是

[? ]
A．Y为阴极，发生还原反应
B．X为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有氧气生成
D．X与滤纸接触处变红

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列关于铜电极的叙述正确的是
? [? ]
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

（1）溶液A的溶质是                  ；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是                          ；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用                  ；
（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是              。
②过程Ⅰ中将NH4＋转化为N2的离子方程式是                     。 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有                 。

参考答案：（1）NaOH
（2）2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
（3）氯气和水反应，Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的浓度可使平衡向逆向移动，减少氯气在水中的溶解度，有利于氯气的溢出。
（4）①Mg(OH)2  ②2NH4++3Cl2+8OH-=8H2O+6Cl-+N2↑   ③SO42-  Ca2+

本题解析：（1）电解时，阴极H+放电，阳极Cl-放电，因此溶液中溶质是NaOH。
（2）电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
（3）因为阳极上产生Cl2，而氯气能溶解于水，产能发生Cl2+H2OHCl+HClO，根据平衡移动原理知，增大盐酸的浓度可使平衡向逆向移动，这样减少了氯气的溶解度，有利于氯气的溢出。
（4）由于溶解中含有Mg2+，所以用NaOH调节溶液的pH时，会产生Mg(OH)2沉淀，即盐泥a中还含有Mg(OH)2。淡盐水中含有氯气，氯气具有强氧化性，
可将NH4+氧化为N2，而氯气被还原成Cl-，方程式为2NH4++3Cl2+8OH-=8H2O+6Cl-+N2↑；沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，一般说来，溶解度相对大的容易转化为溶解度更小的沉淀，加入BaCO3后，溶液中的SO42-更容易生成更难溶的BaSO4沉淀，由于Ca2+的存在，还会生成CaCO3沉淀。

本题难度：一般

5、填空题  （8分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一：电解精制：
请回答以下问题：电解时，阴极上的电极反应式为                   ；
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：             。
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

参考答案：步骤一： Cu2++2e ＝ Cu  3Ag + 4H+ + NO3—＝ 3Ag+ + NO ↑+ 2H2O  浓盐酸含有大量氯离子，Au3+ 离子与氯离子形成稳定的AuCl4—离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中。　0.1

本题解析：步骤一：电解精制铜。电解精炼铜时，以粗铜作阳极，以精铜作阴极，阳极发生氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，阴极发生还原反应: Cu2+ +2e-=" Cu." （1）步骤二.粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属.在铜在阳极被氧化为铜离子时，比铜活泼的锌、铁也被氧化成离子进入溶液。Zn-2e-=Zn2+；Fe-2e-=Fe2+。比铜弱的银、金则以固体的形式存在阳极的下面沉淀中。俗称阳极泥。稀硝酸和银反应的离子方程式：3Ag + 4H+ + NO3- ＝ 3Ag+ + NO ↑+ 2H2O。金能够被王水溶解原因是浓盐酸含有大量氯离子，Au3+ 离子与氯离子形成稳定的AuCl4—离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中。（2）由（1）的分析知：在100ml的滤液中含有Cu2+、Fe2+ Zn2+。当向其中加入足量的Fe粉时发生反应：Fe+Cu2+=" Cu" +Fe2+。得到的固体中含有过量的Fe和反应产生的Cu。经过酸浸时Fe与酸反应转化为Fe2+进入溶液中，剩余不反应的Cu单质。3.2g固体就是Cu的质量。n(Cu)="3.2g÷64g/mol=0.05mol." 在100ml的溶液中加入足量的Fe粉过滤得到的含有Fe2+和Zn2+。当向其中加入足量的氢氧化钠溶液时发生反应：Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O; Fe2+2OH -=Fe(OH)2↓.沉淀为Fe(OH)2。沉淀经洗涤、烘干在空气中充分灼烧发生反应：4 Fe(OH)2+O2+2H2O="4" Fe(OH)3, 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O.最后得到的固体为Fe2O3，质量为4.8g.n(Fe2O3)=4.8g÷160g/mol=0.03mol.所以n(Fe)="2" n(Fe2O3)=0.06mol.在Fe+Cu2+=" Cu" +Fe2+中由于n(Cu)= 0.05mol,所以发生该反应产生的Fe2+的物质的量为0.05mol。因此原溶液中含有的Fe2+的物质的量为：0.06mol-0.05mol=0.01mol.故100ml滤液中Fe2+的浓度为：C=n÷V=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L.
考点：考查粗铜的电解法提纯及对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定的知识。

本题难度：困难