1、选择题  A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为msx，nsxnpx+1。A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该化合物的相对分子质量是
A.．38? B．55? C．100? D．135

参考答案：C

本题解析：由nsxnpx+1知x=2，即AB两元素的最外层电子排布式为：ms2、ns2np3；由题意知两元素分别为活泼的金属Mg和非金属N
Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

本题难度：一般

2、选择题  下列结论正确的是（?）
①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－?②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－?④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO?⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K
A．只有②⑤⑦
B．②⑥⑦
C．②④⑤⑥⑦
D．②④⑥

参考答案：C

本题解析：①原子核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越大，离子的原子核外电子层数越多，半径越大；②元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；③元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；④元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；⑤元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；⑥同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱；⑦同周期元素从左到右元素的逐渐减弱，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强。

本题难度：一般

3、选择题  科研人员最近发现放射性同位素钬可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数与质子数之差为?
A．32
B． 99
C．166
D．233

参考答案：A

本题解析：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数-质子数=166-67=99，由题意知核外电子数等于核电荷数为
67，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为：99-67=32。
故选A。
点评：本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，通过回答本题要知道在原子里：质子数=电子数=核电荷数；相对原子质量=质子数+中子数。

本题难度：简单

4、选择题  下列说法中正确的是
A．3p2表示3p能级有两个轨道
B．处于最低能量的原子叫基态原子
C．同一原子中，1s、2p、4p电子能量逐渐降低
D．同一原子中，2p．3p．4p能级的轨道数依次增多

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （15分）
现有A、B、C、D四种常见的短周期主族元素，其原子序数依次增大．其中A、B是同周期相邻元素，且A单质及其氢化物是重要的工业生产原料；C、D是同周期元素，且在该周期中，分别为原子半径最大和最小的元素，C、D最外层电子数之和与B的原子序数相等，回答下列问题：
（1）B元素的名称为?，C元素在周期表中位于第?周期第?族．
（2）工业上由A单质合成其氢化物的化学反应方程式为：?．
（3）当今工业电解CD饱和水溶液的装置名称是?，阳极电极反应式为?，溶液的pH将?（填“增大”、“减小”或“不变”），若有1mol电子转移，生成气体体积之和是??L（标准状况下）．

参考答案：
（1）氧（2分）?三（1分）? IA（1分）
（2）N2+3H22NH3（3分）（不写可逆号及反应条件扣2分）
（3）离子交换膜电解槽（2分）2Cl—－2e—=Cl2↑（2分），增大（2分），22.4（2分）

本题解析：略

本题难度：简单