1、选择题  硼有两种天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量为10.8。下列对硼元素中105B的质量分数的判断正确的是
A．等于20%
B．略小于20%
C．略大于20%
D．等于80%

参考答案：B

本题解析：设总物质的量为1mol，则质量为10.8g
设105 B的物质的量为xmol，则115B为(1-x)mol根据平均分子量的计算公式得：
10x+11×(1-x)=10.8
x=0.2mol
所以质量分数为：正确答案为B。

本题难度：简单

2、选择题  短周期主族元素X、Y、Z最外层电子数之和为11，它们在周期表中的相对位置如下图所示。下列关于X、Y、Z元素的说法正确的是

A．X、Z的高价态氧化物性质相似
B．工业上常用电解法生产Y的单质
C．原子半径的大小顺序为rX<rY<rZ
D．元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱

参考答案：B

本题解析：根据元素的结构可知，短周期主族元素X、Y、Z分别是C、Al、Si。A不正确，CO2和二氧化硅的结构性质差别很大。铝是活泼的金属，通过电解法冶炼，B正确。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，C不正确。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，碳的非金属性强于硅的，所以D不正确。答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  下列判断中一定正确的是
A．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
B．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y
C．若M、N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N
D．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y的强

参考答案：D

本题解析：A、若R2-和M+的电子层结构相同，则离子的核外电子数相同。由于前者是阴离子，质子数＝核外电子数－2，后者是阳离子，质子数＝核外电子数＋1，所以原子序数：R＜M，A不正确；B、一般情况下，氢化物的相对分子质量越大，沸点越高。但由于HF、H2O以及NH3分子中存在氢键，因此沸点高于同主族元素氢化物的沸点，B不正确；C、同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，因此若M、N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M＜N，C不正确；D、同主族自上而下金属性逐渐增强，相对原子质量逐渐减小，所以若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y的强，D正确，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  设X、Y、Z代表三种元素。已知：
（1）和两种离子具有相同的电子层结构；
（2）Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；
（3）Y和Z两种元素可以形成4核42电子的价阴离子。
据此，请填空：
（1）Y元素是___________，Z元素是_____________。
（2）由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是______。

参考答案：（1）氯、氧（2）

本题解析：考查原子结构与元素推断，依题意，假设Y元素的原子序数为y，则Z元素的原子序数为。若以表示由这两种元素所形成的4核42电子的价阴离子，则下列关系式成立：

得
所以
因为n为整数，将其可能的取值1、2和3分别代入上式，经检验确定：，。所以，Y元素的原子序数为17，它是氯元素，而元素Z的原子序数，它是氧元素，进而可知X元素为钾元素，这三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式为（所含电子数为：）

本题难度：简单

5、选择题  下列排列顺序不正确的是
A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr
B．原子半径：Na＞S＞O
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
D．元素金属性：Na＞Mg＞Al

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单