1、选择题  根据下列实验现象，所得结论正确的是

参考答案：C

本题解析：A中左边烧杯中铝可以与NaOH溶液反应，故铝做负极，镁作正极表面有气泡，右边烧杯中，镁可以与稀硫酸反应，镁做负极，铜做正极，铜表面有气泡，实验现象正确，但结论错误，比较时所用的试剂不同而得出了错误的结论，A错；左边棉花变为橙色可以说明氧化性：Cl2＞Br2，但右边棉花变为蓝色不能确定是溴与KI发生了反应，有可能是Cl2与KI发生了反应，B错；向白色沉淀的溶液中再加入过量KBr溶液，再滴入KI，白色沉淀先变淡黄色后变黄色，说明沉淀发生转化，一定是平衡移动的结果，C对；要通过比较非金属形成的酸的酸性强弱来比较非金属性的强弱的话，一定要比较最高价含氧酸的酸性强弱，盐酸不是Cl的最高价含氧酸，D错。选C。
考点：金属性、非金属性的强弱的比较断，沉淀溶解平衡的应用。

本题难度：困难

2、选择题  下列叙述中正确的是（　　）
A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．失电子越多，还原性越强
D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

参考答案：A、元素表现氧化性主要是看得电子能力，非金属性较弱的元素达到高价时，氧化性都不强或几乎没有氧化性，如CO2中C元素，NaOH中Na元素，另非金属性强的元素以最高价形成化合物也有特例，如HClO4氧化性很弱，故A错误；
B、亚铁离子既有氧化性又有还原性，氯化氢能被高锰酸钾氧化为氯气，体现了氯化氢的还原性，故B错误；
C、失电子能力强，还原性强，还原性的强弱和失电子多少没有关系，故C错误；
D、铝和氧气，因为生成氧化铝薄膜而几乎不反应，所以强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2?
②2Fe+3Cl22FeCl3?③2KMnO4 +16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是
A．KMnO4
B．FeCl3
C．Cl2
D．HCl

参考答案：B

本题解析：根据③KMnO4能氧化Cl-。而根据②氯气能氧化亚铁离子。盐酸与碘离子不反应不能除去。

本题难度：一般

4、选择题  根据表中信息判断，下列选项不正确的是（?）

参考答案：D

本题解析：氧化还原反应分析要标清变价元素的化合价熟练掌握氧化还原反应的基本概念和基本规律进行作答。A、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，则H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，正确；B、由题给信息知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，正确；C、由题给信息知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，生成1mo1C12转移电子为2mo1，正确；D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4-＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+，错误。

本题难度：一般

5、实验题  （10分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含   
              （填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含___所致。
3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：
A．酚酞试液
B．CCl4
C．无水酒精
D．KSCN溶液