1、选择题  往蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，又发现白色沉淀显著增多，溶液逐渐变成无色．则下列分析推理中错误的是（　　）
A．上述实验条件下，物质的还原性：SO2＞I-＞Cu+
B．白色沉淀X可能是CuI，Y可能是I2
C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO42-
D．上述实验证明了CuSO3为白色，且不溶于水

参考答案：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．
A、还原剂的还原性强于还原产物的还原性，对于反应2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，在这个方程中Cu2+化合价降低，是氧化剂，被还原为Cu+，I-化合价升高，是还原剂，物质的还原性：I-＞Cu+，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，I2化合价降低是氧化剂，被还原为I-，SO2 中的S化合价升高作还原剂，所以物质的还原性：SO2＞I-，所以物质的还原性：SO2＞I-＞Cu+，故A正确；
B、由上述分析及化学方程可知，白色沉淀X是CuI，Y是I2，故B正确；
C、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，方程中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，在该实验条件下，不SO42-表现氧化性，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO42-，故C正确；
D、SO2气体被氧化为SO42-，未能提供SO32-，无法证明证明CuSO3为白色，且不溶于水，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X+Y2+=X2++Y?②Z+2H2O（冷）=Z(OH)2+H2↑ ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－＝M2+?④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，这五种金属的活动性由弱到强的顺序是：
A．M<N<Y<X<Z
B．N<M<X<Y<Z
C．N<M<Y<X<Z
D．X<Z<N<M<Y

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  从海藻灰中可以提取碘的主要反应为：2I-+Cl2=2Cl-+I2，下列说法正确的是（　　）
A．I-具有氧化性
B．Cl2是还原剂
C．该反应属于置换反应
D．氯气的氧化性比碘强

参考答案：A．碘离子化合价处于最低价态，只具有还原性，故A错误；
B．反应中Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂，故B错误；
C．反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，故C正确；
D．根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氯气的氧化性比碘单质强，故D正确．
故选CD．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，如果向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（　　）
A．烧杯中有铜无铁
B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有
D．烧杯中铁、铜都无

参考答案：向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜．
A、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故A正确；
B、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故B错误；
C、若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确；
D、若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  以白云石（CaCO3·MgCO3）为原料冶炼金属镁的反应工艺涉及以下两个反应：