1、选择题  下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（　　）

参考答案：根据各元素在周期表中的位置，可知a是C，b是N，d是Na，e是Mg，f是Al，g是Si，h是S，i是Cl，
①同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：C＞N，Na＞Mg，电子层越多，半径越大，所以原子半径Na＞Mg＞C＞N，故①错误；
②原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，离子的还原性越弱，得电子能力Cl＞S，氧化性Cl＞S，还原性Cl-＜S2-，故②正确；
③原子的得电子能力越强，元素氢化物的稳定性越强，得电子能力C＞Si，元素氢化物的稳定性CH4＞SiH4，故③正确；
④原子的失电子能力Na＞Mg＞Al，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故④错误；
⑤原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，还原性越弱，原子的失电子能力越强，单质的还原性越强，氧化性越弱，失电子能力最强的是Na，还原性最强，得电子能力最强的是Cl，氧化性最强，故⑤正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  A和B是短周期元素，A2-离子和B+离子的核外电子总数之差为8，下列说法正确的是
A.A和B的原子序数之差为8
B.A和B原子最外层电子数之和为8
C.A和B原子最外层电子数之和为3
D.A、B原子核外电子数之和可能为11

参考答案：D

本题解析：A、B可能是S与Na，或者是O与Li．

本题难度：简单

3、选择题  下列各组元素中原子半径逐渐变小，氧化性逐渐增强的是
A.K、Na、Li
B.P、S、O
C.O、P、Si
D.O、S、Cl

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列化学用语或模型图不正确的是（　　）
A．HCN的结构式为H-C≡N
B．Na2O2的电子式：

C．具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是
A.NaF
B.NaCl
C.SO2
D.CaCl2

参考答案：D

本题解析：SO2不是离子化合物，C不正确。阴离子比较大小顺序是Cl－＞F－，阳离子比较大小顺序是Ca2＋＞Na＋，所以阴阳离子半径之和最大的离子化合物是选项D。答案选D。

本题难度：困难