1、选择题  下列元素中，最高正化合价数值最大的是
A.Si
B.P
C.S
D.Cl

参考答案：D

本题解析：根据最高正化合价=主族族序数，Si、P、S、Cl的最高正化合价分别为+4、+5、+6、+7.

本题难度：简单

2、简答题  动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

参考答案：（1）由题目可知，实验目的为同周期元素性质递变规律，故答案为：同周期；
（2）该试验加水加热至沸腾，则需要酒精灯，钠与水反应的实验应在烧杯中进行，故答案为：烧杯；酒精灯；
（3）将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色；
镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体，将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体．
向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na2S发生氧化还原反应，反应的离子方程式为S2-+Cl2=2Cl-+S↓，
向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成Al（OH）3沉淀，进而与NaOH反应生成溶于水的NaALO2，反应的总离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A-F）?B?C?D?S2-+Cl2=2Cl-+S↓；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（4）元素的金属性越强，对应的金属单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈，所以由实验现象可知金属性Na＞Mg＞Al，可利用非金属单质之间的置换反应比较元素的非金属性强弱，S2-+Cl2=2Cl-+S↓，则非金属性Cl＞S，
故答案为：金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S；
（5）从原子结构的角度分析，原子的原子半径越小，原子核对核外电子的吸引能力越强，原子的吸电子能力越强，失去电子能力越弱，核内质子数越多，核外电子的吸引能力越强，原子的吸电子能力越强，失去电子能力越弱，
故答案为：同周期元素，随原子序数增加，r在减小，原子核内的质子数也在增加，原子核对于核外电子的束缚能力渐强，原子的失e-能力减弱，而得e-能力逐渐增强．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列关于同主族元素的说法中错误的是（　　）
A．同主族元素随原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强
B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化性逐渐增强
C．同主族元素原子最外层电子数都相同
D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大

参考答案：A．同主族元素随原子序数递增，元素金属性增强，失电子能力增强，故A正确；
B．同主族元素随原子序数递增，元素的非金属性减弱，单质氧化性逐渐减弱，故B错误；
C．主族元素的族序数等于其最外层电子数，所以主族元素原子最外层电子数都相同，故C正确；
D．随原子序数增大而逐渐增大，主族元素的原子核外电子层数最多，原子半径增大，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  位于元素周期表第三周期ⅥA族的元素是
A.碳
B.氧
C.硫
D.硅

参考答案：C

本题解析：考查元素周期表的结构。周期表第三周期ⅥA族的元素是硫，所以答案选C。

本题难度：简单

5、选择题  下列各组物质的性质比较，正确的是（　　）
A．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2
C．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O
D．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

参考答案：A、非金属性F＞Cl＞Br＞I，则单质的氧化性为F2＞Cl2＞Br2＞I2，故A正确；
B、金属性Ca＞Na＞Mg，但Ca（OH）2微溶，则最高价氧化物的水化物的碱性为NaOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B错误；
C、非金属性F＞O＞S，则气态氢化物稳定性为HF＞H2O＞H2S，故C错误；
D、非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般