1、推断题  有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数以A、B、C、D顺序依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18。根据原子结构判断： ?
(1)哪些是金属元素？_______________________ ?
(2)D与A的简单离子是什么？______________________?
(3)哪种元素的氢氧化物碱性最强？______________________?
(4)B与D的两原子间能形成何种化合物？写出化学式。
______________________

参考答案：(1)A、B、C均为金属元素，分别为钾、钙、锌?
(2)D的简单离子为Br-，A的简单离子为K+
(3)K的氢氧化物碱性最强
(4)B与D可形成离子化合物，化学式为CaBr2

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
A．酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．原子半径大小：Na＞S＞O
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D．还原性强弱：F-＞Cl-＞I-

参考答案：A、第ⅤⅡA主族元素从上到下氢化物稳定性减弱，溶于水形成酸的酸性从上到下增强，即酸性强弱为HI＞HBr＞HCl＞HF，故A正确；
B、同周期从左到右原子半径一次减小，Na、S、O三种原子的半径大小为Na＞S＞O，故B正确；
C、第ⅠA主族金属形成的最高价氢氧化物碱性依次增强，KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D、第ⅤⅡA主族元素单质的氧化性从上到下依次减弱，对应阴离子的还原性依次增强，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层屯子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是
[? ]
A．X肯定为碱金属元素 ?
B．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物?
C．X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物 ?
D．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  有5?种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：
（1）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：______
（2）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质______；B与E形成的化合物______；A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______．

参考答案：根据题意D和E可形成4核10电子的分子，可知该分子是NH3，因为D＞E，所以D是N（氮），E是H（氢），又因为A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30所以每个离子都有10个电子．且根据化学式的结构得，B所带电荷的绝对值等于A所带的正电荷的绝对值的两倍，由A和B可以形成A2B，所以A是Na（钠），B是O（氧），因为B与C同主族，所以C可以为VIA族下面的硫．
（1）氧化钠是氧离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，Na2O的形成过程为


（2）D元素形成的单质N2中含有氮氮三键，电子式可以表示为：



，氧元素和氢元素形成的化合物水是由氢元素和氧元素之间通过共价键形成的，电子式为：



，Na、O、H形成的化合物是NaOH，电子式为Na+



，H和N形成的化合物是NH3，电子式为：



；
故答案为：



；



；Na+



；



．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（　　）
A．第IIA族中无非金属元素
B．第IA族元素单质均能与水反应生成H2
C．0族中无金属元素
D．金属元素的种类比非金属元素多

参考答案：A．因第IIA族为碱土金属，均为金属，故A正确；
B．第IA族元素中除H外的单质能与水反应生成氢气，故B错误；
C．族元素为稀有气体元素，则没有金属元素，故C正确；
D．一百余种元素中，非金属元素有22种，则金属元素的种类远比非金属元素的种类多，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单