1、选择题  随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是?（?）
A．N中含有36个电子
B．O2和O4属于同位素
C．C60晶体是原子晶体
D．H2和H3属于同素异形体

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（?）

A．气态氢化物稳定性：X > Y
B．元素非金属性：W >Y
C．原子半径的大小顺序为：r(Z)＞r(W)＞r(Q)
D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与NaOH溶液反应

参考答案：AB

本题解析：根据所给的部分周期表图示，可以得出短周期元素X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。根据元素周期律可得，非金属性Y>X，所以气态氢化物Y>X，A错误；非金属性Y>W，B错误；C、D均正确；故选AB。

本题难度：一般

3、填空题  （10分，每空格2分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。请回答下列问题：
（1）具有（n－1）d10ns电子构型的元素位于周期表中?区。
（2）被誉为“21世纪金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：?。
（3）写出地壳中含量最多的金属元素原子的核外电子排布式?。
（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：?。
（5）已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成都为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。该绿色晶体配合物的化学式为?

参考答案：（1）ds?（2）3d24s2?（3）1s22s22p63s23p1?（4）Si? S
（5）[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O

本题解析：（1）区的名称来自于按照构造原理最后填入电子能级的轨道名称，所以该颜色位于ds区。
（2）根据构造原理可知，钛（Ti）元素原子的价电子排布式为3d24s2。
（3）地壳中含量最多的金属元素是Al，所以根据构造原理可知，该原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1。
（4）3p轨道上有2个未成对电子的元素应该是Si或S。
（5）根据原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的可知，绿色晶体中有2个氯离子不是配体，所以化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关金属元素特征的叙述正确的是
A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
B．金属元素的单质在常温下都为固态
C．金属元素在不同化合物中化合价均不相同
D．金属元素在化合物中一定显正价

参考答案：D

本题解析：A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；
B、因金属单质Hg在常温下为液体，故B错误；
C、因绝大数金属元素只有一种正价，则在不同化合物中化合价相同，故C错误；
D、因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，故D正确。
故选D。
点评：本题考查金属元素的性质，熟悉常见的金属单质及金属对应的阳离子是解答本题的关键，难度不大。

本题难度：一般

5、选择题  A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大。A、C可形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物。A与B能形成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y且 D是同周期元素中原子半径最小的。A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。下列说法不正确的是（?）
A．A、C以原子个数比为1：1形成的化合物的水溶液呈弱酸性
B．A、B、C形成的水溶液呈弱酸性的离子化合物为NH4 NO3
C．A、C、D形成的一种具有强氧化性的物质的电子式为
D．A、B形成的一种化合物可以作火箭的燃料

参考答案：C

本题解析：由A、C可形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物，结合原子序数依次增大、分属于三个不周期可知：A、C对应元素分别为H、O两种元素；又A与B能形成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体X可知，B元素一定为N元素；又A与D能形成酸性气体Y且 D是同周期元素中原子半径最小的可知D为CL元素；所以
A正确，A、C以原子个数比为1：1形成的化合物为H2O2，过氧化氢具有弱酸性；
B正确，A、B、C形成的水溶液呈弱酸性的离子化合物为NH4 NO3
C错，HCLO中H为+1价，CL为+1价，O为—2价，其结构式为H—O—CL；即可知电子式。
D正确，A、B可形成一种化合物为：N2H4，可作火箭燃料。

本题难度：一般