1、填空题  在平均相对分子质量为29.5的N2和NO混合气体中，N2和NO的质量比是______．

参考答案：设N2的物质的量为xmol，NO的物质的量为ymol，
已知平均相对分子质量为29.5，
则28x+30yx+y=29.5，
x：y=1：3，
所以：m（N2）：m（NO）=28g/mol×1mol：30g/mol×3mol=14：45，
故答案为：14：45．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  已知CO和O2的混合气体14.4g，在一定条件下完全反应，得到CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积为8.96L．则反应后混合气体的平均摩尔质量为______，产物中CO2的物质的量为______mol，原混合气体中，O2的物质的量为______．

参考答案：n（CO和CO2）为8.96L22.4L/mol=0.4mol，m（CO和CO2）=m（CO和O2）=14.4g，混合气体的平均摩尔质量为14.4g0.4mol=36g/mol；
设混合气体中CO的物质的量为xmol，O2的物质的量为ymol，则
? 2CO+O2 =2CO2
?2ymol?ymol?2ymol
所以CO和CO2的物质的量分别为（x-2y）mol、2ymol；
? 28x+32y=14.4g
? x-2y+2y=0.4
解之得：x=0.4，y=0.1，即产物中CO2的物质的量为0.2mol，O2的物质的量0.1?mol，
故答案为：36g/mol；0.2mol；0.1mol．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL 0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol,参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为?
A．3：1
B．3：2
C．2：3
D．3：4

参考答案：C

本题解析：
500mL、0.6mol·L－1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量0.5L×0.6mol·L－1=0.3mol．
混合气体通入含0.3molNaOH的溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－，根据电荷守恒可知，溶液中n（Na＋）=n（Cl－）+n（ClO－）=0.3mol，所以n（Cl2）=1/2×0.3mol=0.15mol．
由于由于溶液中n（ClO－）=0.05mol，所以溶液中n（Cl－）=0.3mol-0.05mol=0.25mol；
令氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有x=0.05mol，
溶液中Cl－来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，所以氯化氢提供的氯离子为0.25mol-0.05mol=0.2mol，
即反应后的混合气体中n（HCl）=0.2molmol，根据氢元素守恒可知，n（H2）=1/2n（HCl）=1/2×0.2mol=0.1mol，
所以参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为0.1mol：0.15mol=2：3．
故选：?C．

本题难度：一般

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LＨ２O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA