1、选择题  不能用于鉴别苯酚溶液、乙醛溶液、甲苯三种无色液体的是（?）
A．溴水
B．FeCl3溶液
C．NaOH溶液
D．Cu(OH)2悬浊液

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

参考答案：(1)取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
(2）Ca2++CO?CaCO3↓
Ba2++CO?BaCO3↓
（3）在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
（4）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶

本题解析：(1)鉴别SO的特征试剂为含Ba2+的溶液，可取②步的上层清液再加BaCl2，看是否还产生沉淀来判断，若没有白色沉淀产生，则证明BaCl2已过量。
（2）第④步的目的是为了除去Ca2+和过量的Ba2+，因此离子方程式应有Ca2++CO?
CaCO3↓，Ba2++CO? BaCO3↓。
（3）如果先加盐酸调pH值再过滤，可能使部分沉淀溶解，导致所得食盐不纯。
（4）配制一定物质的量浓度溶液时，要求所选容量瓶的容积应与待配制溶液的体积相等，即150 mL容量瓶；转移溶液时应用玻璃棒引流，而图中所示没有按要求做。

本题难度：一般

3、实验题  2-苯基-2-丁醇是重要的有机合成中间体，以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下：

【实验装置】
?
装置Ⅰ?装置Ⅱ
【实验步骤】
步骤1：将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中，加入100 mL乙醚（ρ=0.71g·cm－3），在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①。
步骤2：滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物，发生反应②；滴加入20％的NH4Cl水溶液，发生反应③。
步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，用无水CaCl2干燥。
步骤4：用装置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸馏出产品。
⑴步骤1中加入碘的作用是?。
⑵装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是?，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是?。
⑶步骤三中分离出油层的具体实验操作是?。
⑷装置Ⅱ采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶需连接?；采用这种蒸馏方式的原因是?。

参考答案：
⑴做催化剂
⑵恒压漏斗 ?该反应放热，防止反应过于剧烈
⑶将混合液置于分液漏斗中，先放出下层液体于烧杯中，再将上层液体从上口倒入另一烧杯中
⑷抽气泵 ?降低2-苯基-2-丁醇的沸点，防止温度过高发生分解

本题解析：（1）加入一小块碘“引发”反应，碘为催化剂；（2）置于冰水中温度低，逐滴加入控制反应速率，故防止反应速率过快；（3）分液分离油层，将混合液置于分液漏斗中，先放出下层液体于烧杯中，再将上层液体从上口倒入另一烧杯中；（4）减压蒸馏能降低沸腾时温度，防止温度过高引起物质分解等问题。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A.滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相
B.减压过滤实验结束后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头
C.增大反应物浓度，增大反应的活化百分数从而使化学反应速率增大
D.蒸馏时温度计水银球应该插入液面以下

参考答案：B

本题解析：分析：A、滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为固定相；
B、吸滤完毕或中途需停止吸滤时，防倒吸；
C、增大反应物浓度，可增大反应体系中单位体积活化分子的数目，活化分子百分数不变；
D、蒸馏时温度计测量的是馏分的温度；
解答：A、滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为固定相，故A错误；
B、吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸，故B正确；
C、增大反应物浓度，可增大反应体系中单位体积活化分子的数目，活化分子百分数不变，故C错误；
D、蒸馏时，温度计测定馏分的温度，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；
故选：B．
点评：本题主要考查了常见的饿实验操作原理，难度不大，根据课本知识即可完成．

本题难度：简单

5、选择题  在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（　　）
A．上层液体经漏斗下方活塞放出
B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞
D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单