1、选择题  某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X(g)+Y(g) 2W(g)的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。下列说法正确的是
?[? ]
A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH<0
B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/(L·s)
C．在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高
D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下图为可逆反应（正反应放热）生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则值与压强、的关系正确的是

A．，
B．，
C．
D．

参考答案：D

本题解析：根据曲线可知，P1曲线首先达到平衡状态，说明压强是P1大于P2，但压强大，C的浓度低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积增大的，所有n大于3，答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示。下列说法正确的是（?）

参考答案：A

本题解析：根据表中数据可知，平衡时X、Y、Z的物质的量的变化量分别是1mol、0.5mol、1.5mol，所以该反应的方程式是2X+Y3Z，则根据平衡常数的概念可知，D不正确；平衡时X、Y、Z的物质的量浓度分别是（mol/L）0.5、0.25、0.75，所以该温度下，此反应的平衡常数K＝，A正确；升高温度，若W的体积分数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此该反应ΔH＜0，B不正确；正方应是体积不变的可逆反应，所以改变压强，平衡不移动，C不正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，难易适中，贴近高考。在注重对学生基础性知识巩固与训练的同时，侧重对学生学习方法的指导与训练，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的求知欲。

本题难度：简单

4、选择题  一定温度下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度增大。下列说法正确的是（?）
A．该反应的化学方程式为CH3OHCO＋2H2
B．使用催化剂，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的焓变（ΔH）为负值

参考答案：D

本题解析：化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据平衡常数的表达式可知，该反应的方程式是CO＋2H2CH3OH，A不正确；催化剂不能影响平衡状态，B不正确；升高温度正逆反应速率都是增大的，C不正确；恒容时，温度升高，H2浓度增大，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，答案选D。
点评：本题容易错选C。平衡向逆反应方向移动，并不是因为逆反应速率减小，而是由于逆反应速率小于正反应速率引起的。

本题难度：一般

5、选择题  在一个固定体积的密闭容器中，放入3升X（g）和2升Y（g），在一定条件下发生下列反应：
4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g） 达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应式中的n值是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般