1、选择题  在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为
A．67%
B．50%
C．25%
D．5%

参考答案：
B

本题解析：
同温度同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，故反应后的物质的量为
(2＋1) mol×="2.5" mol，再由差量法可知反应掉的A为1 mol，即A转化率为×
100%=50%。

本题难度：一般

2、选择题  在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则 (? )
A．平衡向逆反应方向移动了
B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了
D．a>b

参考答案：C

本题解析：将容器体积增加一倍的瞬间，B的浓度是原来的50%。但最终平衡时B的浓度是原来的60%，这说明降低压强平衡向正反应方向移动，所以a<b，A的转化率增大，B的质量分数增大，所以答案选C。
点评：改变影响平衡移动的一个因素，平衡总是向减弱这种改变的方向移动。

本题难度：一般

3、选择题  在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密 闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是（?）
A．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍　
B．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1
C．平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol
D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

参考答案：A

本题解析：反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L，则生成NO2是0.1mol，因此消耗N2O4是0.05mol，所以在2 s时，体系内压强为反应前的，A正确。前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为，B不正确。平衡时容器内压强为反应前的1.6倍，则平衡时气体的物质的量是0.5mol×1.6＝0.8mol。根据反应式N2O42NO2可知，消耗N2O4是0.3mol，剩余是0.2mol，C不正确。冲入氮气，压强增大，但浓度不变，所以平衡不移动，D不正确。答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，
5s达到平衡。达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0．5mol/L，下列判断正确的是
[? ]
A．x=1
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1．50mol/L
D．B的平均反应速率为0．2 mol/（L·s）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：
A(g)+B(g)C(g)+D(g)
下列情况可以说明这一反应已经达到平衡状态的是（?）
A.A、B、C、D的浓度相等? B.A、B、C、D在密闭容器中共存
C.A、B、C、D的浓度不再变化? D.A消耗的速率与C消耗的速率相等

参考答案：C

本题解析：化学平衡的本质特征就是正、逆反应速率相等，表现就是各物质的浓度不再变化。

本题难度：一般