微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  （14分）在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) ?2NO2(g)? ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据： 0 20 40 60 80 100 n（N2O?4） 0.40 a 0.20 c d e n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 （1）求b、e的值：b=?，e=? （2）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为?；80℃该反应的化学平衡常数K为? （3）改变条件并达到新平衡，要使NO2在平衡体系中的含量变小，可采取的措施有（填序号）?。 A．向混合气体中再通入N2O4 B．保持容积不变，通入He C．使用高效催化剂 D．降低温度

参考答案：（14分）（各2分）
（1）0.4，0.1
（2）0.002mol/（L?S）；1.8
（3）AD
（4）大于
（5）见右图

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  恒温恒容的条件下，在密闭容器中按不同方式投入反应物，均达到平衡，测得平衡时的有关数据如下（已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol）

下列说法一定正确的是
[? ]
?①c1＝c2?②c3＝2c2?③Q1=?Q2?④Q1＋Q2＝92.4?⑤P1＝P2?⑥a2＞a3?
A．①④⑤⑥?
B．①③⑤⑥?
C．①②③⑥?
D．②③⑤⑥

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  反应2SO2＋O22SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4?mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04?mol·L－1·s－1，则这段时间为
[? ]
A.?0.1?s　　 ?
B.?2.5?s　　? ?
C.?5?s　　 ?
D.?10?s

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2 (g)+H2 (g)CO (g)+H2O (g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

参考答案：（1）
（2）吸热
（3）B、C
（4）830 w

本题解析：（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以；（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，（3）A、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故A错误；B、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故B正确；C、化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正（H2）=v正（H2O）表明反应达到平衡状态，故D正确；D、c（CO2）=c（CO）时，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D正确；（4）平衡浓度符合下式c（CO2）?c（CH2）=c（CO）?c（H2O）时，浓度熵和平衡常数相等均等于1，平衡常数只值受温度的影响，当K=1时，根据表中数据，所以温度是830℃。

本题难度：一般

5、选择题  在一定条件下，对于反应：mA(g) + nB(g) cC(g) +dD(g),C物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是?（?）

A．△H＜0△S＞0
B．△H＞0△S＜0
C．△H＞0△S＞0
D．△H＜0△S＜0

参考答案：A

本题解析：先看清横纵轴：横轴表温度，纵轴表物质C的质量分数；
然后看线的走向：表示温度越高，物质C的质量分数越少，即：升温，平衡逆向移动，而升温时，平衡是向吸热反应的方向移动，则该反应的逆向吸热，则正向放热，故△H＜0；
再做一条垂直于横轴的辅助线：表示在相同的温度下，压强越小，物质C的质量分数越大，即：减压，平衡正向移动，而减压时，平衡是向气体体积增大的方向移动，则该反应的正向是气体体积增大的方向，故m+n＜c+d，所以△S＞0

本题难度：一般