参考答案：C

本题解析：根据NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，加入NaOH固体，溶液PH增大，A项错误；HSO3-的电离过程和水解过程都是吸热过程，温度升高，电离过程增大，水解程度增大，c(HSO3－)减小，B项错误；在同一溶液中，n(H＋)?n(OH－)=C(H＋)?c(OH－)V×V=KwV×V,加水稀释，KW不变，V增大，则加水稀释后，n(H＋)与n（OH－）的乘积变大，C项正确；钠盐是强电解质，电离方程式为NaHSO3 = Na＋+HSO3-，D项错误；选C。
考点：考查NaHSO3溶液中各种关系。

本题难度：一般

2、选择题  醋酸溶液中存在电离平衡：CH3?COOH→H++CH3?COO-，下列叙述不正确的是（　　）
A．CH3?COOH?溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）═c（OH-）+c（CH3?COO-）
B．0.1?mol?L-1的CH3?COOH?溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小
C．CH3COOH?溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下，pH=2的CH3COOH?溶液与pH=12的NaOH?溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

参考答案：A．醋酸溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒，即c（H+）═c（OH-）+c（CH3?COO-），故A正确；
B．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C．向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，故C正确；
D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液中醋酸浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L，所以两种等体积混合后，酸剩余，溶液呈酸性而使溶液的pH＜7，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述中，不正确的是
A．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中，c(H＋)之比为1 ：10
B．1.0mol/ L的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H＋)+2c(H2CO3)
C．仅含Na+、H+、OH－、CH3COO－离子的某溶液中可能存在：
c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)
D．0.1mol/ L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H＋)为1×10－13mol/ L

参考答案：D

本题解析：A、pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中，c(H＋)分别为0.01mol/L、0.1mol/L，所以c(H＋)之比为1 ：10，正确；B、根据质子守恒规律，水电离产生的H＋与CO32-结合生成HCO3－和H2CO3，而水电离产生的H＋与OH－浓度相等，所以c(OH－)=c(HCO3－)+c(H＋)+2c(H2CO3)，正确；C、仅含Na+、H+、OH－、CH3COO－离子的某溶液可能是醋酸钠溶液，所以不水解的离子的浓度最大，其次是水解离子，再次是显性离子，最后是不显性离子，醋酸钠溶液显碱性，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)，正确；D、CH3COOH为弱酸，在水溶液中部分电离，所以0.1mol/ L的CH3COOH溶液中的c(H＋) ≠0.1mol/L，则由水电离出的c(H＋) ≠1×10－13mol/ L，错误，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是（　　）
A．相同温度下，x的电离平衡常数小于y
B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大
C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9
D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）＞V（y）