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1、推断题 有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。
（1）写出A元素名称：____________，C2粒子的符号：___________。
（2）画出E离子的结构示意图：_______________，E的氢化物的分子式_______________。
（3）写出B与E化合的化学方程式：________________________。
（4）写出A的单质、B的单质分别与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式：____________________________________________。
（5）A与C形成的化合物中含化学键类型是：___________，用电子式表示该化合物的形成过程：_______________ 。?
参考答案：（1）氟；21H（2）
；H2O
（3）4Na+O2═2Na2O ，2Na+O2
Na2O2
（4）HF+OH-＝F-+H2O
（5） 共价键（极性键）；
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
A．离子半径：Na+＞Al3+＞F-
B．热稳定性：HCl＞PH3＞AsH3
C．酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3
D．熔点：CH3（CH2）3CH3＞（CH3）2CHCH2CH3＞CH3C（CH3）3
参考答案：A．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，Na+、Al3+、F-是电子层结构相同的离子，原子序数：铝＞钠＞氟，所以离子半径：F-＞Na+＞Al3+，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，元素的非金属性：Cl＞P＞As，所以其氢化物的稳定性HCl＞PH3＞AsH3，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性P＞C＞Si，所以其最高价含氧酸的酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，故C正确；
D．烷烃的同分异构体中，支链越多的烃其熔点越低，所以戊烷的同分异构体的熔点：CH3（CH2）3CH3＞（CH3）2CHCH2CH3＞CH3C（CH3）3，故D正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 如表是元素周期表的一部分：
族
?
I A
II A
III A
IV A
V? A
VI A
VII A
|
| 2 | ② | ③ | ④ | ? | ⑤ | ⑥ | ?
|
| 3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ? | ⑩ |
|
|
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为______，此氢化物的还原性比元素
的氢化物的还原性______稳定性______（填强或弱）
（2）某元素的原子结构示意图为：
，在周期表位于______．该氢化物沸点比甲烷______．
（3）用电子式表示
与⑧形成化合物形成过程：______．
（4）写出⑦与⑨、⑨与
的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：⑦与⑨：______、⑨与
______．
参考答案：（1）⑩为P，其氢化物的化学式为PH3，
为S，非金属性S＞P，则还原性PH3＞H2S，气态氢化物H2S＞PH3，故答案为：PH3；强；弱；
（2）K层电子数最多为2，则x=2，则原子结构中有3个电子层，最外层电子数为4，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族，气态氢化物的相对分子质量PH3＞CH4，则PH3沸点高，
故答案为：第三周期第ⅣA族；高；
（3）
为S，⑧为Mg，形成的化合物为离子化合物，其形成过程为
，故答案为：
；
（4）⑦为Na，⑨为Al，
为Cl，NaOH与Al（OH）3反应的离子反应为OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，HClO4与Al（OH）3反应的离子反应为3H++Al（OH）3═Al3++3H2O，
故答案为：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O；3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．第ⅠA族的所有元素都是金属元素
B．原子序数为16的元素位于元素周期表的第3周期ⅥA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．第二周期ⅣA族元素的原子，其质子数和中子数一定都为6
参考答案：A．第ⅠA族包含碱金属与氢元素，碱金属都是金属元素，氢元素属于非金属性元素，故A错误；
B．原子序数为16的元素，该元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于元素周期表的第3周期ⅥA族，故B正确；
C．氦原子只有1个电子层，核外电子数为2，其它稀有气体原子最外层电子数为8，故C错误；
D．第二周期ⅣA族元素的原子是C原子，12C中子数为6，14C中子数为8，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层。已知A处于第m族；B处于第n族；A只有正化合价。则A、B原子核外电子总数分别为?
[? ]
A、m、n?
B、3、7?
C、m-2、10n?
D、m＋2、n＋10
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
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