1、选择题  下列反应中，铁元素被氧化的是（　　）
A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O
D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

参考答案：A、FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑反应中，Fe元素的化合价没有发生变化，故A不选；
B、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应中，Fe元素的化合价升高，Fe元素被氧化，故B选；
C、FeO+2HCl=FeCl2+H2O反应中，Fe元素的化合价没有发生变化，故C不选；
D、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2反应中，Fe元素的化合价降低，被还原，故D不选．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-═Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-═2Fe2+．
①请据此将反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为______；还原反应为______．
②已知某一氧化还原反应为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O；其中氧化反应的半反应可写为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，则还原反应的半反应可写为______．

参考答案：①根据化合价的变化判断，Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O中，氧化剂是NO3-，发生还原反应，NO3-失去3个电子生成NO；还原剂是Fe，发生氧化反应，Fe失去3个电子生成Fe3+，电子转移数是3，故答案为：Fe-3e-=Fe3+；4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O
②两个半反应相加得总反应，所以一个半反应等于总反应减另一个半反应；
总反应为CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O；
一个半反应为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；
总反应（CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O）减半反应（CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O）得
? 2O2+8e-+4H2O=8OH-；
故答案为：2O2+8e-+4H2O=8OH-

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  酒后驾车已成为一个社会问题．检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种．
（1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O．
上述反应中发生还原反应的过程是______→______．
（2）已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，若在稀硫酸中反应的氧化产物为乙酸，则还原产物为______；若反应产生了12.0mg乙酸，则转移的电子数目是______．
（3）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为______．
（4）1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段．其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是______（填写化学式）．

参考答案：（1）反应中KMnO4中Mn元素化合物由+7价降低为MnO2中+4价，KMnO4发生还原反应生成MnO2，
故答案为：KMnO4，MnO2；
（2）KMnO4在酸性条件下氧化性增强，在稀硫酸中将乙醇氧化为乙酸，Mn元素被还原为较低价态的Mn2+，故还原产物为MnSO4，12.0mg乙酸的物质的量为0.012g60g/mol=2×10-4mol，反应中C元素化合价由乙醇中的+2升高为乙酸中0价，据故转移电子数为2×10-4mol×2×（2-0）×NAmol-1=0.0008NA，
故答案为：MnSO4，0.0008NA；
（3）五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，用淀粉检验碘的生成，反应有碘生成，反应方程式为：
I2O5+5CH3CH2OH→I2+5CH3CHO+5H2O，故答案为：I2O5+5CH3CH2OH→I2+5CH3CHO+5H2O；
（4）反应中氧气是氧化剂，乙醇是还原剂，乙醛是氧化产物，过氧化氢是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，也强于还原剂、还原产物的氧化性，故氧气的氧化性最强，故答案为：O2．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有关气体制取的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（　　）
A．用稀硫酸与锌粒反应制取H2
B．用高锰酸钾加热分解制取O2
C．用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2
D．用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  Zn粉与碘晶体混合后看不到明显变化，但当滴入少量水后，则立即剧烈反应，那么在此反应中水的作用是（　　）
A．氧化剂
B．还原剂
C．还原产物
D．催化剂

参考答案：Zn粉与碘晶体混合后看不到明显变化，反应较缓慢，而滴入少量水后，则立即剧烈反应，反应速率加快，
显然水的加入，反应速率加快，
则水在该反应中作催化剂，降低反应所需的活化能，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单