参考答案：A、因Zn作负极，则Zn失去电子发生氧化反应，故A错误；
B、由发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Cu不反应，则烧杯中溶液为无色，故B错误；
C、Zn作负极，Cu作正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，故C正确；
D、该装置通过化学反应将化学能转变为电能，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述中，金属甲的活动性一定比金属乙的活动性强的是
[? ]
A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  (18分)能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。
(1)利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下前实现如下变废为宝的过程：
mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2
(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
上述过程的总反应是           ,该反应将太阳能转化为         。
(2)CO、O2和KOH溶液构成的燃料电池的负极电极反应式为               。该电池反应可获得K2CO3溶液，某温度下0.5molL-1 K2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二级水解，则CO32- +H2OHCO3-+OH-的平衡常熟Kh=        。
(3)氯碱工业是高耗能产业，下列将电解池与燃料电池相组合的工艺可以节能30％以上。

①电解过程中发生反应的离子方程式是            ，阴极附近溶液PH      (填“不变”、“升高”或“下降”)。
②如果粗盐中SO42-含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可选用下列试剂中的        。
a．Ba(OH)2    b．Ba(NO3)2    c．BaCl2
现代工艺中更多使用BaCO3除SO42-，请写出发生反应的离子方程式       。
③图中氢氧化钠溶液的质量分数a％ b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料电池中负极上发生的电极反应为                。

参考答案：（18分）
（1）H2O + CO2 =H2 + CO + O2（2分）    化学能（1分）
（2）CO

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  升高温度，下列数据不一定同时增大的是
A．化学反应速率v
B．弱电解质的电离平衡常数Ka
C．化学平衡常数K
D．水的离子积常数KW

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下图各装置中，不能发生原电池反应的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单