1、选择题  下列有关说法中正确的是?（?）
A．我们把微粒大小在1nm～100nm的粒子称为胶体
B．若水溶液中，c（H＋）＞c（OH—），则溶液一定呈酸性
C．氧化剂在反应中化合价降得越多，则其氧化性就越强
D．若ⅡA族某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA族元素的原子序数有可能为m＋10

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  以下说法中能证明某无色透明液体为纯净的水的是（?）
A．测得该液体pH=7
B．电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1
C．能溶解许多无机物和有机物
D．在1.01×105Pa压强下测得沸点为373.15K

参考答案：D

本题解析：溶液显中性，不一定是纯水，A不正确。同样B、电解电解质不参加反应的水溶液都得到氧气和氢气；C、不一定的，因此正确的答案选D。

本题难度：一般

3、实验题  酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究。
（1）用右图装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定。

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是?。
②大小烧杯之间填满纸屑的作用是?。
③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值?（填 “偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（2）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。 其具体实验步骤如下：

①应选择?滴定管（填写图中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；?
②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入2滴酚酞试液；
③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，?即达到滴定终点；
④记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：

参考答案：（1）①环形玻璃搅拌棒? (2分)②隔热、保温、减小实验过程中热量的损失? (2分)
③偏低? (2分) （2）①b (2分)? ③当溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色? (2分)
④0.096mol/L? (2分)? ⑤CD (2分)

本题解析：（1）①在实验过程中为了使溶液混合均匀，需要搅拌，所以从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒。
②由于在实验过程中要尽可能的减少热量的损失，所以大小烧杯之间填满纸屑的作用是隔热、保温、减小实验过程中热量的损失。
③醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，所以若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值偏低。
（2）①根据仪器的构造可知，a是酸式滴定管，b是碱式滴定管，因此应该用碱式滴定管盛放氢氧化钠溶液，答案选b。
③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，由于碱能使酚酞试液变红色，所以当溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色时即达到滴定终点。
④根据表中数据可知，三次实验消耗的氢氧化钠溶液的体积分别是24.04ml、23.96ml、22.52ml，显然第三次实验的误差太大，舍去。则消耗氢氧化钠溶液的平均值是24.00ml，所以盐酸的浓度是＝0.096mol/L。
⑤根据可知，滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，则读数偏小，测定结果偏低；选项B、E中对实验不影响；滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，相当于氢氧化钠的体积增加，测定结果偏高；未用标准液润洗碱式滴定管，相当于稀释氢氧化钠溶液，所以消耗氢氧化钠溶液的体积增加，测定结果偏高，答案选CD。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力以及评价能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。该类试题的难点是误差分析。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述中正确的是?
A．Zn和PH = 3的醋酸反应比和 PH =" 4" 的硫酸溶液反应更缓慢
B．c(H+) = 10-3 mol/L 的强酸溶液和 c(OH-) = 10-3 mol/L 的弱碱溶液等体积混合后, 溶液呈酸性
C．PH 值相等, 体积也相等的硝酸和硫酸溶液中, H+的物质的量也相等
D．中和 10mL 0.1mol/L 的氨水与中和 100mL 0.01mol/L 的氨水所需要同一酸液的量不同

参考答案：C

本题解析：A中pH越小，氢离子浓度越大，反应速率越快，A不正确；B中弱碱的浓度一定大于0.001mol/L，则弱碱是过量的，溶液性碱性，B不正确；C正确，D中氨水的物质的量是相同的，消耗酸的量是相同的，D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和检验的同时，侧重对学生解题能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确酸碱中和的原理，以及溶液酸碱性的判断依据。

本题难度：一般

5、选择题  25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，下列说法正确的是?(　　)
A．a＜7时，溶液的pH一定为a
B．a＞7时，溶液的pH一定为14－a
C．a＞7时，溶液的pH可能为a也可能为14－a
D．a＜7时，水的电离受到抑制

参考答案：C

本题解析：a＜7时，说明该溶液中水的电离是被促进的，而a＞7时，该溶液中水的电离被抑制。酸或碱都是可以抑制水的电离，而盐类的水解可以促进水的电离，所以由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L的溶液的酸碱性无法确定，所以A、B、D都错误，C正确。答案选C。
点评：水是一种弱电解质，存在电离平衡，所以根据水的电离平衡方程式H2OH+＋OH-可以依据勒夏特例原理进行有关判断，其次还需要注意讨论。

本题难度：一般