1、选择题  用0.01 mol/L? H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则①和②c(H＋)的比值是
A．10
B．50
C．5×103
D．104

2、选择题  已知水的电离方程式：H2OH++OH-，下列叙述中正确的是
A．升高温度，KW增大，pH不变
B．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，KW不变
C．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
D．向水中加入少量同体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低

3、填空题  某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；
（2）若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。

4、选择题  常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是( ?)
A? 1︰10?B 10︰1? C 1︰100?D 100︰1?

5、填空题  测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(2)判断滴定终点的方法是　　　　　　。?
(3)计算:血液中含钙离子的浓度为　　　　g·mL-1。?