1、填空题  填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_______________。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_______族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第_______纵行。
（4）所含元素超过18种的周期是第________周期。

参考答案：（1）188O
（2）Ⅷ
（3）17
（4）6、7

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断不正确的是
A.单质氧化性：Y＞Z
B.离子半径：X－＞Y－
C.气态氢化物稳定性：HX＜HZ
D.Y单质可以在海水中提取

参考答案：A

本题解析：试题分析：根据最高价氧化物对应水化物中氢显+1价、氧显—2价，则X、Y、Z均显+7价，由于主族元素最高正价=主族序数，则X、Y、Z位于第VIIA族，由于氟无最高正价，则X、Y、Z属于卤素中常见的碘、溴、氯。Y、Z分别是溴、氯，根据元素周期律可得非金属性：Br＜Cl，因此推断单质的氧化性：Br2＜Cl2，故A选项错误；X、Y分别是碘、溴，碘离子的 电子层数大于溴离子，则离子半径：I－＞Br－，故B选项正确；X、Z分别是碘、氯，根据元素周期律可知，非金属性：I＜Cl，由于非金属性越强气态氢化物越稳定，则稳定性：HI＜HCl，故C选项正确；Y是溴，溴单质可以在海水中提取，海水中的溴离子可以被氧化为单质溴，故D选项正确。
考点：考查物质结构和元素周期律，涉及元素在周期表的位置、物质结构、元素及其化合物的主要性质的综合推断等。

本题难度：困难

3、填空题  下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。
（2）元素③④⑤氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______________（用氢化物的化学式表示）。
（3）元素③一般在化合物中显________价，但在与_________形成化合物时，所显示的价态正好相反。
（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻， Y与Z也相邻，
X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17。 X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①-⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①-⑤中元素的相应位置。

参考答案：（1）（2）HF>H2O>H2S
（3）负（或-2）；F（或氟） （4）

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2-与D+的核外电子数相等；B原子与D+的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1：1的离子化合物。
(1)E元素的离子结构示意图为____________。
(2)A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为___________、____________。
(3)A、C元素可组成原子个数比为1：1的共价化合物乙，将E 单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为__________________。
(4)A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的
pH<7，Y水溶液的pH >7。将0. 2mol/L的X溶液与0. 1mol/L的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断：①X的化学式为________，Y的化学式为_________；②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。

参考答案：(1)(2)N2H4；H2O2
(3)H2O2 +Cl2 =2HCl+O2
(4)①NH4Cl(或NH4NO3)；NaOH；②c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  下列变化规律错误的是
A.微粒半径：F – < Cl – < Br – < I –
B.稳定性：HI< HBr C.沸点：HF< HCl < HBr< HI
D.阴离子还原性：F – < Cl – < Br – < I –

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般