1、选择题  下列元素不属于主族元素的是（　　）
A．P
B．Ca
C．Fe
D．Cl

参考答案：A、磷元素在第ⅤA，属于主族元素，故A不符合；
B、钙元素在第ⅡA，属于主族元素，故B不符合；
C、金属铁属于ⅤⅢ族元素，不属于主族元素，故C符合；
D、氯元素在第ⅤⅡA，属于主族元素，故D不符合．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在下列粒子半径的比较中，正确的是
A.Na+＞Na
B.Cl-＞Cl
C.Ca2+＞Cl-
D.Mg＞Na

参考答案：B

本题解析：阳离子的半径比其原子半径小，阴离子半径比其原子半径大，所以A错B对；Ca2+和Cl－均具有和Ar原子相同的电子层结构，因Ca2+的核电荷数大，故半径Ca2+＜Cl－，C错误；Mg和Na的原子核外电子层数相同，Mg的核电荷数大于Na，则Mg的原子半径小于Na，D错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列的是
A.Mg、Ca、K、Na
B.S2-、Cl-、K+、Na+
C.Br-、Br、Cl、S
D.Na+、Al3+、Cl-、F-

参考答案：B

本题解析：A选项中，K、Ca比Na、Mg多1个电子层，故有：r(K)>r(Ca)>r(Na)>r(Mg)。
B选项中，S2－、Cl－、K+三离子核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大；又K+比Na+多1个电子层，故有：r(S2－)>r(Cl－)>r(K+）>r(Na+）。
C选项中，Br－比Br价态低，价态越低半径越大；Br比Cl多1个电子层，Br半径大，Cl、S电子层数相同，但S核电荷数小，半径大。故有：r(Br－)> r(Br)>r(Cl)<r(S)。
D选项中，Na+、Al3+、F－核外电子排布相同，核电荷数越小原子半径越大；Cl－比F－多1个电子层。故有：r(Cl－)>r(F－)>r(Na+)>r(Al3+)。

本题难度：简单

4、推断题  J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置见下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素。

(1)元素T的名称是____。
(2)J和氢元素组成的化合物A的每个分子由4个原子组成，已知充分燃烧agA物质时生成1 mol二氧化碳气体 和液态水，并放出热量b kJ，则表示A物质燃烧热的热化学反应方程式是_________________。
(3)工业燃烧焦炭后的尾气中含有M和R组成的气体，为了测定其含量，可以选择的试剂是_________。
A．氢氧化钠溶液 B．硫酸酸化的高锰酸钾溶液 C．淀粉碘化钾溶液 D．溴水溶液
(4)在微电子工业中，L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为：________________________。
(5)由L和M组成的两种价态相同的气体化合物可以相互转化，在同温同容的甲乙容器中分别加入1 mol和
2 mol 的LM2气体，分别建立平衡，则两容器中LM2的转化率甲______（填“<”“>”或“=”）乙。
(6)与J同主族的另一短周期元素和M组成的化合物有很广泛的用途，请说出其主要应用，至少写出两种
__________________

参考答案：(1)氯
(2)C2H2(g)+5/2O2(g) =2CO2(g)+H2O(l); △H=- 2b kJ/mol
(3)BD
(4)2NH3·H2O+3H2O2= N2↑+8H2O
(5)<
(6)光导纤维、石英玻璃（或石英钟表、建筑材料等，答案合理即可）

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  元素周期表和元素周期律对生产生活有一定的指导意义．小明想从元素周期表中寻找半导体材料，你认为他应该在周期表的哪个区域寻找（　　）
A．过渡元素区
B．稀有气体元素区
C．镧系、锕系区
D．金属元素与非金属元素交界处附近

参考答案：在过渡元素区中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料，金属元素与非金属元素交界处的元素，既可表现一定的金属性又能表现一定的非金属性，故在金属元素与非金属元素交界处附近，可以找到半导体材料，故选D．

本题解析：

本题难度：简单