1、选择题  下列说法或表示方法正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.8kJ · mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－285.8 kJ· mol－1
C．吸热反应都需加热才能完成
D．热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示物质的分子数或原子数

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中①物质发生化学反应都伴随着能量变化；②伴有能量变化的物质变化都是化学变化；③酸和碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热；④H20比H2S
的沸点高是因为H20中含有的化学键比 H2S强；⑤Al与稀盐酸反应是放热反应；⑥
Ba(OH)2.8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应；⑦CaCO3受热分解是吸热反应；?⑧
CaO与水的反应是放热反应；⑨放热反应在常温下一定很容易发生，其中正确的组合（?）
A．①②⑤⑥⑦⑩
B．①③⑤⑦⑧
C．①④⑤⑦⑧⑨
D．①③⑤⑥⑦⑧⑨

参考答案：B

本题解析：化学变化的特征之一就是伴随着能量的变化，但伴随能量变化的不一定是化学变化，①正确，②不正确。③是中和热的概念，正确。水的沸点高于H2S的是因为水分子着存在氢键，化学键才是影响物质稳定性的因素，④不正确。金属与酸的反应一般是放热反应，⑤正确，⑥不正确，反应是吸热反应。分解反应一般是吸热反应，⑦正确。生石灰溶于水生成氢氧化钙属于放热反应，⑧正确。反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，⑨不正确。所以答案是B。

本题难度：一般

3、选择题  下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

参考答案：B

本题解析：根据图象中纵横坐标的含义，利用点、线来分析一个量发生变化随另外一个量如何变化，若变化趋势与图象中变化趋势一致，即为正确答案。A、0.1mol?L-1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol?L-1盐酸滴定恰好中和时pH为7，由于浓度相同，则体积相同。但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错误；B、由于反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动。所以平衡后升高温度K逆减小，而K正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；C、由于反应中生成的Mn2+对该反应能起催化剂的作用，从而使反应速率加快，因此与图像不符，C不正确；D、由于该反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，但图象描述的反应物的总能量低于生成物的总能量，因此D错误，答案选B。

本题难度：一般

4、计算题  把8.50 g部分已被氧化的锌片放入硫酸铜溶液中，完全反应后取出覆盖有铜的锌片，洗涤干燥后称得质量为8.45 g，求原锌片中有多少克锌片被氧化了。

参考答案：有4.21 g锌片被氧化了

本题解析：很多同学错就错在没有注意审题，要求的是有多少锌被氧化，即原先有多少锌发生了氧化变成了氧化锌。
解：根据化学方程式，设与CuSO4反应的Zn质量为x。
Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu?Δm
65? 64? 1
x? 8.50 g-8.45 g="0.05" g
x="3.25" g
m(ZnO)="8.50" g-3.25 g="5.25" g
被氧化的Zn的质量：m(Zn)="5.25" g×="5.25" g×="4.21" g

本题难度：简单

5、选择题  下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般