1、选择题  在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（?）
A．NaOH+HCl====NaCl+H2O
B．CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
C．Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
D．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

参考答案：C

本题解析：氧化剂在化学反应中有的元素化合价降低，A、B为复分解反应，D中HCl作还原剂。

本题难度：一般

2、实验题  （8分）50 mL1.0 mol·L－1盐酸跟50mL1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。

⑴大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？
⑵大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?
⑶改用60 mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测中和热的数值理论上是否相等（不考虑空气的影响）？简述理由。
⑷用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，为什么测得中和热的数值偏低？

参考答案：（每空2分，共8分）
⑴减少实验过程中的热量损失。
⑵因为热量损失，所得中和热数值偏低。
⑶所测中和热的数值相等。因为“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关。
⑷因为氨水是弱碱，在中和过程中电离吸热，所以氨水和盐酸的中和热低于氢氧化钠和盐酸的中和热

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列变化过程中表示的能量装化关系错误的是（　　）
A．植物光合作用：光能→生物质能
B．原电池：电能→化学能
C．木柴烧饭：生物质能→热能
D．太阳能热水器：光能→热能

参考答案：A．植物光合作用是光能转化为生物质能，故A正确；
B．原电池是化学能转化为电能，故B错误；
C．木柴烧饭是生物质能转化为热能，故C正确；
D．太阳能热水器是光能转化为热能，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题   (8分)德国人哈伯在1913年实现了合成氨的工业化生产，反应原理：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；已知298 K时，
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，试回答下列问题：
(1)计算说明298 K下合成氨反应能否自发进行？________(填“能”或“不能”)；在298 K时，将10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，为什么放出的热量小于924 kJ？________。

(2)如图在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答下列问题：
①N2的转化率为________；
②在达到状态A时，平衡常数KA＝________(代入数值的表达式，不要求得具体数值)，当温度由T1变化到T2时，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
③在达到状态B时，下列说法正确的是(　　)
a．通入氩气使压强增大，化学平衡向正反应方向移动
b．N2的正反应速率是H2的逆反应速率的1/3倍
c．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
d．增加N2的物质的量，H2的转化率降低
(3)若在恒温、恒压条件下合成氨反应达到平衡后，再向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了高温高压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图：

则阴极的电极反应式为____________________________________________________。

参考答案：(1)能"由于合成氨反应为可逆反应，10 mol N2和30 mol H2不可能完全反应，所以放出的热量小于10×92.4 kJ＝924 kJ
(2)①40%"②0.082/(0.06×O.183)">"③b
(3)向左"(4)N2＋6e－＋6H＋===2NH3

本题解析：(1)ΔH－TΔS＝－92.4 kJ·mol－1－298 K×(－198.2 J·mol－1·K－1)×10－3 kJ·J－1＝－33.3 kJ·moL－1<0，故该反应在298 K时能自发进行。由于合成氨反应为可逆反应，10 mol N2和30 mol H2不可能完全反应，所以放出的热量小于10×92.4 kJ＝924 kJ。
(2)由反应：设转化了N2为x mol·L－1，
则　　 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
初始：　0.1　　　0.3　　　　0
转化：　x　　　　3x　　　　2x
平衡：　0.1－x　 0.3－3x　　2x
2x/(0.1－x＋0.3－3x＋2x)×100%＝25%"x＝0.04
所以①N2的转化率为：0.04/0.1×100%＝40%。
②平衡常数KA＝0.082/(0.06×0.183)。当温度由T1变化到T2时，N2的转化率降低，说明化学平衡向逆反应方向移动，所以KA>KB。③由于在恒容密闭容器中通入氩气，体系压强确实增大，但由于N2、H2、NH3的浓度均不发生变化，化学平衡不移动，故a错误；达到平衡时正、逆反应速率相等，即v(N2，正)＝v(N2，逆)、v(H2，正)＝v(H2，逆)，由“化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比”知b正确；降低温度，化学平衡向正反应方向移动，气体物质的量减少，而气体总质量不变，根据M＝m/n知，混合气体的平均相对分子质量增大，故c错误；增加N2的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，H2的转化率升高，故d错误。
(3)在恒压条件下加入氩气，则容积增大，导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小，所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动。
(4)由于该反应的总式为合成氨反应：N2＋3H22NH3，在该反应中，H2失去电子在阳极上发生氧化反应，其电极反应式为：3H2－6e－===6H＋，则阴极电极反应式为“该反应的总式减去阳极电极反应式”得：N2＋6e－＋6H＋===2NH3。

本题难度：一般

5、选择题  下列属于放热反应的是
A．铝和盐酸反应
B．焦碳和二氧化碳共热
C．石灰石的分解
D．氢气还原氧化铜

参考答案：A

本题解析：A属于放热反应，活泼的金属与酸反应放热；B吸热，焦碳和二氧化碳共热在高温条件反应；C吸热反应，大多数的分解反应为吸热反应；D，吸热反应；

本题难度：简单