1、选择题  如图所示晶体中，每个阳离子A或阴离子B均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为

[? ]
A.AB
B.A2B
C.AB3
D.A2B3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO3－+H2O H3O++ CO32－
B．从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱
C．因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
D．NaCl晶体中每个Na＋同时吸引着6个Cl－，CsCl晶体中每个Cl－同时吸引着6个Cs＋

参考答案：A

本题解析：本题考查电离平衡、元素周期律及晶体结构知识；碳酸氢根，是弱酸酸式根，存在电离平衡，A正确；卤族元素从上到下，氢卤酸的酸性依次增强，B错误；非金属性强弱的判断，依据最高价氧化物对应水化物酸性强弱，HClO不是最高价含氧酸，不能做为判断的依据，C错误；CsCl晶体中每个Cl－同时吸引着8个Cs＋，D错误。

本题难度：一般

3、选择题  关于晶体和化学键关系的下列说法中，正确的是

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A不正确，NaCl晶体中只有离子键；B、不正确，原子晶体中只有共价键；C、正确；D、稀有气体为单原子分子，没有共价键。

本题难度：一般

4、填空题  氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等许多化合物。
(1)NF3的沸点为-129℃，其分子的空间构型为____________。
(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-。
①与N3-互为等电子体的分子、离子有____________（各举1例）。
②叠氮化物、氰化物都能与Fe2+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Fe(CN)6]4-、[Co(N3)(NH3)5]SO4。铁的基态原子核外电子排布式为________________；CN-中C原子的杂化类型是_________；[Co(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为_______________。
③NaN3与KN3的结构类似，则NaN3的晶格能________KN3的晶格能。（填“>”或“<”）

(3)元素X与N形成的氮化物中，X+中的所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成晶体的结构如上图所示。则X+符号是________，每个N3-与其距离最近的X+有_________个。

参考答案：(1)三角锥形
(2)①N2O或CO2或CS2或BeCl2；SCN-或OCN-或CNO-；②[Ar]3d64s2；sp杂化；6；③>
(3)Cu+；6

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  碘的熔、沸点较低，其原因是（?）
A．碘的非金属性较弱
B．I2分子中I-I共价键较弱
C．碘原子半径较大
D．碘分子间以分子间作用力相结合

参考答案：D

本题解析：单质碘形成的晶体是分子晶体，碘分子间以分子间作用力相结合，所以碘的熔、沸点较低，答案选D。
点评：本题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验，难度不大。该题需要明确的是物质熔沸点大小与物质形成的晶体类型关系密切，所以准确判断出物质的晶体类型是解答好该类试题的关键。

本题难度：简单