1、选择题  下列反应的离子方程式正确的是
A．铜溶于浓硝酸：Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
B．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O= [Al(OH)4]-+4NH4+
C．氯气与水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-
D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO

参考答案：A

本题解析：A.原理、拆写合理。制取。B.一水合氨是弱电解质，不能溶解氢氧化铝。离子方程式应该为：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+.错误。C.HClO是弱酸，应该写化学式。离子方程式为Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO。错误。D.HClO有氧化性，会把CaSO3氧化为CaSO4。离子方程式一个写作：SO2+H2O+Ca2++ClO－=CaSO4↓+2H++Cl-。错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列反应的离子方程式，书写正确的是（　　）
A．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
D．小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

参考答案：A．把金属铁放入稀硫酸中的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．氢氟酸与氢氧化钠溶液反应的离子反应为HF+OH-=H2O+F-，故C错误；
D．小苏打溶液跟烧碱溶液反应的离子反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用．如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血．试回答下列问题：
（1）写出小苏打与胃酸作用的离子方程式：______．
（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分．（写出实验步骤和实验现象）：将药片碾碎，______，则说明其主要成分为氢氧化铝．
（3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：______．

参考答案：（1）小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，
故答案为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；?
（2）因氢氧化铝具有两性，则取少量碾碎的药片粉末溶解到过量稀盐酸中，过滤，取滤液少许，并向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先出现白色沉淀，后沉淀溶解，可说明主要成分为氢氧化铝，
故答案为：取少量碾碎的药片粉末溶解到过量稀盐酸中，过滤，取滤液少许，并向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先出现白色沉淀，后沉淀溶解；
（3）氯气可将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  化学用语是学习化学的重要工具．以下化学用语表示错误的是（　　）
A．质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：

B．NaHCO3水溶液呈碱性的原因：

C．硫离子的电子排布式：

D．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：

（熔融）═

参考答案：A、

中质子数为10，原子质量数之和为16+4=20，质量数之和是质子数之和的2倍，故A正确；
B、NaHCO3水溶液呈碱性的原因是碳酸氢根的水解程度大于电离程度，题目中是碳酸氢根的电离，故B错误；
C、硫离子核外有18个电子，核外电子排布式为1s222s2p63s23p6，故C正确；
D、硫酸氢钠是由钠离子与硫酸氢根离子构成的离子化合物，熔融下电离出钠离子与硫酸氢根离子，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH-）/c（H+）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）
C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb

参考答案：A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下AlO2-不能大量存在，故A错误；
B．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，说明HA不能完全电离，为弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH-）/c（H+）=1012，则c（OH-）=0.1mol/L，说明BOH为强碱，二者等体积混合，完全反应生成BA，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说单水解的程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），应为（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2+2NO3-+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42-，故C错误；
D．如为pH=3和pH=2的盐酸中和NaOH溶液，则有Va=10Vb，但醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，所以应有Va＞10Vb，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般