1、选择题  己知反应A(s)+B(g)C(g)+D（g)的化学平衡常数和温度的关系如下：

参考答案：C

本题解析：A、A为固体，表达式错误；B、温度升高，K减小，平衡逆向移动，故逆反应为吸热，正反应放热，错误；C、生成B为逆方向，生成D为正方向，正确；D、增大压强，平衡逆向移动，化学平衡常数不变，错误。

本题难度：一般

2、选择题  一定温度下，1molX和n?molY在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）?

?Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成a?molZ．下列说法正确的是（　　）
A．向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动
B．用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.1a）mol?（L?min）-1
C．向上述平衡体系中再充入1molX，U（正）增大，U（逆）减小，平衡正向移动
D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

参考答案：A．因固体和纯液体改变它的物质的量并不会改变它的浓度，因此化学平衡并不移动，故A错误；
? B．根据化学反应速率的公式v=△c/△t=0.5amol?L-1/5 min=0.1amol?（L?min）-1，故B错误；
? C．向上述平衡体系中再充入1molX，反应物的浓度增大，生成物的浓度不变，所以U（正）增大，U（逆）不变，故C错误；
?D．因当化学反应到达平衡时，各组分的浓度、物质的量、百分含量保持不变，故D正确；
? 故选：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在一定温度下，2L密闭容器内，反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

参考答案：当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度及物质的量不变，当反应达到3min时，NO的物质的量不变，所以该反应在3min时达到平衡状态，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

参考答案：C

本题解析：A、图甲A点SO2的转化率为0.80，则SO2的平衡浓度为：2mol/10L(1-0.80)=0.04mol?L?1，错误；B、图甲B点SO2的转化率为0.85，转化浓度为：0.2mol/L×0.85=0.17mol?L?1,，则
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；
起始浓度（mol?L?1）? 0.2? 0.1? 0
转化浓度（mol?L?1）? 0.17? 0.085? 0.17
平衡浓度（mol?L?1）? 0.03? 0.015? 0.17
SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为：6：3：34，错误；C、缩小容器容积，压强增大，平衡向右移动，正确；D、丙图中T1反应速率大，故T1>T2，错误。

本题难度：一般

5、填空题  碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点．一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）+I2（g）?

?WI2（g）
为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508g碘、0.736g金属钨放置于50.0mL密闭容器中，并加热使其反应．如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI2）～t]，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃．请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为：K=______
（2）该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是：______．
（3）反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率：u（I2）=______．
（4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有______．
a．I2与WI2的浓度相等
b．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
c．容器内混合气体的密度不再改变
d．容器内气体压强不发生变化

参考答案：（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=C(WI2)C(I2)，故答案为：C(WI2)C(I2)；
（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，WI2的物质的量减少，说明化学平衡逆向移动，因此正反应方向放热，故答案为：放热；温度升高，n（WI2）减小，平衡向左移动，所以是放热反应；
（3）从反应开始到t1时间内，结合图象，生成WI2（g）的物质的量为1.8×10-3mol，所以碘单质的物质的量减少1.8×10-3mol，根据公式v=△c?△t=△nV△t=1.8×10-3mol0.05L?3min=1.20×10-2?mol?L-1?min-1，故答案为：1.20×10-2?mol?L-1?min-1；
（4）A、达到平衡状态时，各物质的浓度不变，不一定相等，故A错误；
B、单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等，说明v逆=v正，故B正确；
C、由于反应物中有气体，只有在平衡状态，密度不变，故C正确；
D、因前后气体分子数相等，则无论是否达到平衡状态，压强不变，故D错误；
故选：b、c．

本题解析：

本题难度：一般