1、选择题  下列判断正确的是（　　）
A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B．常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
C．常温下，0.4mol?L-1 HA溶液和0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3：2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

参考答案：A．同温下，酸的电离程度越小其酸性越弱，则酸根离子水解程度越大，水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液的PH越大，所以等浓度等体积NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小，故A错误；
B．常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp和在纯水中的Ksp是相等的，故B错误；
C．二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HA和NaA，溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子水解程度，根据电荷守恒得c（A-）＞c（Na+），因为酸的电离程度较小，所以c（Na+）＞c（HA），溶液中氢氧根离子和氢离子浓度较小，所以离子浓度大小顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确；
D．用铂电解电解饱和食盐水时，如果只生成氯气和氢气，二者的体积相等，实际上不相等，说明阳极上有氧气生成，所以实质上电解的是氯化氢和水，要使溶液恢复原状，则应该加入盐酸溶液，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  pH相同的CH3COOH和HCl溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是
A．m＜n
B．m＞n
C．m＝n
D．不能确定

参考答案：B

本题解析：HCl是强酸，而CH3COOH是弱酸，存在电离平衡，稀释过程促进CH3COOH电离，向生成H+ 的方向移动，稀释前两溶液的pH相同，即c(H+)相同，若要稀释后两溶液的pH仍然相同，在CH3COOH溶液中要加入更多的水，才能保持CH3COOH和HCl溶液的pH仍然相同。选B。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）
B．0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小
C．0.2mol?L-1HCl溶液与等体积0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.2mol?L-1的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-）

参考答案：A、如果没有水解，c（NH4Cl）应该是c[（NH4）2Fe（SO4）2]、c[（NH4）2SO4]的2倍，由于水解程度比较小，因此c（NH4Cl）应是最大的．（NH4）2Fe（SO4）2中NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制，因此（NH4）2Fe（SO4）2中NH4+的水解程度（NH4）2SO4的要小，c[（NH4）2Fe（SO4）2]比c[（NH4）2SO4]的小，故A正确；
B、在溶液中，c（H+）?c（OH-）=KW，c（H+）减小，c（OH-）变大，故B错误；
C、由题可知，混合后盐酸有剩余，c（H+）=0.2×1×v-0.05×2×v2v=0.05mol/L，pH=-lg（0.05）=2-lg5，故C错误；
D、HCO3-在溶液中能发生水HCO3-+H2O?H2CO3 +OH-），也能发生电离：HCO3-?CO32-+H+；
电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）；
物料守恒：c（Na+）=c（CO32-）+c（H2CO3 ）+c（HCO3-）；将电荷守恒和物料守恒合并消去c（Na+）
得到c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-），故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c，号填写）
（1）当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是________________；
（2）当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_______________；
（3）当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为______；
（4）当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率_____________，反应所需的时间______________；
（5）将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为___________。

参考答案：

（1）b>a>c
（2）c>a>b
（3）c>a=b
（4）a=b=c；?c<a=b
（5）a=b>c

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  pH与体积均相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别与同浓度、同体积的AlCl3溶液反应，生成沉淀的质量也相同，则可能是（?）
A．AlCl3过量
B．AlCl3的量恰好与氢氧化钠完全反应
C．两种碱均过量
D．AlCl3的量恰好与氨水完全反应

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单