参考答案：B

本题解析：(1)氯化钠溶液能够导电，但是是混合物，错误；(2)氯化铵固体是电解质，但是不能导电，错误；(3)铜是金属单质，不是电解质，能够导电；错误；(4)石墨是非金属单质，不是电解质，能够导电；错误；(5)熔融NaOH是电解质，能够导电，正确；(6) 稀硫酸是混合物，不是电解质，能够导电，错误；(7)乙酸是电解质，不能导电，错误。
考点：考查物质的分类的知识。

本题难度：一般

3、选择题  稀氨水中存在下述平衡：改变下列条件，能使电离程度增大的是
A．加浓氨水
B．升高温度
C．加NH4Cl溶液
D．加NaOH溶液

参考答案：B

本题解析：A、加浓氨水，电离平衡正向移动，但一水合氨的电离程度减小，错误；B、弱电解质的电离吸热，升高温度，平衡正向移动，电离程度增大，正确；C、向氨水中加入NH4Cl溶液，溶液中c（NH4+）增大，平衡逆向移动，电离程度减小，错误； D、向氨水中加入NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，错误。

本题难度：简单

4、填空题  （10分）根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
（1）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是
________________________________________________________________________
（2）图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

该反应的热化学方程式为：_____________________________________________________
（3）写出以下物质的电离方程式：
NaHCO3__________________________________________,
CH3COONH4_____________________________________,
H2CO3_____________________________________________

参考答案：（1）S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1
（2）N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1
（3） NaHCO3=Na+ + HCO3-   CH3COONH4=CH3COO-+NH4+  ,
H2CO3H+ +HCO3- HCO3-H+ + CO32-

本题解析：（1） 16 g固体硫的物质的量为0.5mol,1 mol固体硫完全燃烧放出的热量为296.8 kJ，所以热化学方程式为：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1;（2）根据图示可知1 mol N2与3 mol H2反应生成2 mol NH3的焓变为－92 kJ·mol－1，热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1；（3）NaHCO3=Na+ +HCO3- ;  CH3COONH4=CH3COO-+NH4+ ;  H2CO3H+ +HCO3- HCO3-H+ + CO32-。
考点：考查热化学方程式的书写，电离方程式的书写。

本题难度：一般

5、选择题  已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

参考答案：C

本题解析：从电离平衡常数大小看出，酸性：HF > H2CO3 > HClO > HCO3-。由于H2CO3的酸性比HClO强，所以浓度相同时ClO-的水解程度比HCO3-大，故常温下，同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较大，A错；由于HClO的酸性比HF弱，所以ClO-更易结合H+生成弱电解质，B错；往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸先发生H++CO32-＝HCO3-，盐酸过量时发生：HCO3- +H+＝CO2 ↑+H2O，C对；由于HClO的酸性比HF弱，等pH时HClO的浓度更大，与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH体积不相等，D错。选C。
考点：弱电解质强弱的比较，盐类水解、离子浓度的比较。

本题难度：困难