1、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

参考答案：A、方程式没有配平，电荷不守恒，正确的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B、得失电子不守恒，同时铝失去的电子是被水中的氢得到，而不是碱中的氢，正确的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C、金属铝溶于盐酸的离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正确；
D、铁跟稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D正确；
故选CD．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入amol硫酸钠溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含有bmol硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）
A．0.1（b-2a）
B．10（b-2a）
C．10（b-a）
D．10（2a-b）

参考答案：取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则
Ba2++SO42-═BaSO4↓
1 1
amolamol
另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则
Ag++Cl-═AgCl↓
11
bmolbmol
由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为amol×50.5L=10amol/L，
氯离子的浓度为bmol×50.5L=10bmol/L，
根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，
则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，
解得x=10（b-2a）mol/L，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝ Cu2+ + Fe2+
B．Na与H2O反应制备H2： 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
C．将氯气溶于水：Cl2 + H2O＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

参考答案：B

本题解析：A项：电荷不守恒，故错；C项：反应为可逆反应，连接符号应为可逆符号，故错；D项：水垢主要成分为CaCO3，CaCO3为不溶物，书写离子方程式不能拆开，故错。故选B。
点评：离子方程式正误判断要注意：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

参考答案：D

本题解析：A项中，Cl2过量，FeI2完全反应，2Fe2++4I—+3Cl2 =2Fe3++6Cl－+2I2，A错；B项中，NaOH足量，以Mg(HCO3)2做为离子计量标准，正确离子反应方程式是Mg2++2HCO3—+2 OH—= MgCO3↓+ H2O+ CO；C项中，离子反应产物是HClO和HSO3－，HClO是氧化性，而HSO3－是还原性，二者不可能共存，故不正确。

本题难度：简单

5、选择题  溶液中下列电离方程式书写正确的是
A．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42-
B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-
C．HClO===H＋＋ClO－
D．H2SHS－＋H＋，HS－H＋＋S2－

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A．强电解质;NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-
B．HCO3―部分电离;NaHCO3===Na＋＋HCO3-
C．弱电解质：HClOH＋＋ClO－

本题难度：一般