1、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B．FeI2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++C12═2Fe3++2C1-
C．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+4I-═2I2+2H2O

参考答案：A．铁屑溶于足量稀硝酸的离子反应为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；
B．FeI2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++4I-+3C12═2Fe3++6C1-+2I2，故B错误；
C．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳的离子反应为2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓，故C错误；
D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气的离子反应为4H++O2+4I-═2I2+2H2O，故D正确；
故选AD．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式，书写正确的是（?）
A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2O
B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
C．盐酸与碳酸钡反应： CO32-+2H+==CO2↑+H2O
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓

参考答案：D

本题解析：A错，正确离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42—+2H+=BaSO4↓+2H2O；B错，电荷未守恒，正确为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；C错，碳酸钡为难溶于水的白色沉淀，不能拆成离子形式；D正确；

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是
[? ]
A．向50 mL 1 mol·L-1 明矾溶液中滴入数滴0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH- = Al(OH)3↓+2BaSO4↓
B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I-= 3I2+2H2O
C．a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2 = Br2+2Fe3++4Cl-
D．在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++ OH-+ HCO3- = CaCO3↓+H2O

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列反应的离子方程式书写中，正确的是（　　）
A．硫酸亚铁酸性溶液置于空气中变质：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B．少量稀HNO3中加入足量铁粉：Fe+4H++NO3-=NO↑+Fe3++2H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

参考答案：A、亚铁离子具有还原性，能被氧气氧化为三价，即4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正确；
B、少量稀HNO3中加入足量铁粉反应最终生成的是亚铁离子，应为：3Fe+8H++2NO3-=2NO↑+3Fe2++4H2O，故B错误；
C、铝能和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气，实质是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故C错误；
D、氨水是弱碱，不能拆成离子形式，应为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：Fe-3e-=Fe3+
B．铜做电极电解饱和氯化钠溶液时的阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑
C．碳酸氢钠溶于水溶液呈碱性：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
D．碳酸氢钠饱和溶液与硫酸铝溶液混合：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑

参考答案：A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应为Fe-2e-=Fe2+，故A错误；
B．铜做电极电解饱和氯化钠溶液时的阳极反应为Cu-2e-=Cu2+，故B错误；
C．碳酸氢钠溶于水溶液呈碱性的离子反应为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C错误；
D．碳酸氢钠饱和溶液与硫酸铝溶液混合，相互促进水解生成沉淀和气体，离子反应为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单