1、选择题  工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的图象中，错误的是
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  在某一容积为2?L的密闭容器内，加入0.8?mol的H2和0.6?mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)?2HI(g)　ΔH<0 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图所示：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为________．
(2)根据图所示数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为________．
(3)反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K________(填写增大、减小或不变)，HI浓度的变化正确的是________(用右图中a～c的编号回答)．
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是________(用右图中d～f的编号回答)．

参考答案：(1)K＝
(2)0.167?mol/(L·min)　
(3)①减小　；c　；②f

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  如图，一定温度下，分别往容积均为?5L?的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入?0.5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色．当反应进行到?2s时，测得乙容器中N2O4的浓度为?0.09mol?L-1．经过?60s，乙容器中的反应达到平衡．（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）
（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：______．
（2）前?2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为______．
（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间______?60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器内N2O4的浓度甲______?乙；反应过程中吸收的能量甲______?乙．

参考答案：（1）容器中气体出现红棕色的原因是因为N2O4气体发生反应生成NO2，NO2气体是红棕色气体；反应的化学方程式为N2O4?2NO2，故答案为：N2O4?2NO2；
（2）化学反应速率是用单位时间内物质浓度的变化计算，开始N2O4的浓度为0.1mol/L；反应2s后浓度变为0.09mol/L，前 2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为：v=△C△t=0.1mol/L-0.09mol/L2s=0.005mol/L?s，故答案为：0.005mol/L?s；
（3）达到平衡时，甲容器是恒温恒压容器，反应慢，进行的程度大，时间长，乙容器是恒温恒容，压强增大，反应快，进行程度小，时间短，甲容器中反应所需的时间大于乙容器；容器内N2O4的浓度甲小于乙；反应过程中吸收的能量甲小于乙，故答案为：大于；小于；小于．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_________________________________。
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：______________________________。
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)；ΔH ＝－90．8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23．5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41．3 kJ·mol-1
总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ___________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率
v(CH3OH) ＝ __________。

参考答案：（1）C+H2OCO+H2
（2）Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS
（3）-246．4kJ· mol-1；ce
（4）①＞；②0．04mol·L-1；0．16mol·L-1·min-1

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2+(aq)Sn2+(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般