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1、填空题 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述。
元素
| 结构、性质等信息
|
A
| 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
|
B
| B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
|
C
| 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
|
D
| 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
|
?
请根据表中信息填写：
(1)A原子的核外电子排布式?。
(2)B元素在周期表中的位置?；
离子半径：B?A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的电子排布图是?，其原子核外有?个未成对电子，能量最高的电子为?轨道上的电子，其轨道呈?形。
(4)D原子的电子排布式为?，D－的结构示意图是?。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为?，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为?。
参考答案：(1)1s22s22p63s1
(2)第3周期第ⅢA族 小于
(3) 
?3 p 纺锤
(4)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5
(5)NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O? 3HCl＋Al(OH)3=AlCl3＋3H2O
本题解析：根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。
(1)Na原子核外电子排布式为1s22s22p63s1。
(2)B为Al，其在元素周期表中的位置为第3周期第ⅢA族，Na＋与Al3＋核外电子排布相同，核电荷数Al3＋大于Na＋，故r(Al3＋)<r(Na＋)。
(3)C为N，其电子排布图为
，其中有3个未成对电子，能量最高的为p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形。
(4)D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为 [Ne]3s23p5，Cl－的结构示意图为＋17 288。
(5)本题考查Al(OH)3分别与NaOH、盐酸反应的方程式。
Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O。
本题难度：一般
2、填空题 （10分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，元素A是制备一种高效电池的重要材料，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的气态氢化物与它的最高价氧化物能发生化合反应，元素D是地壳中含量最丰富的金属元素，E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
（1）写出A作电极材料时的电极反应式： 。
（2）用电子式表示元素B与E形成化合物的过程： 。
（3）写出D的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
。
（4）用D的单质在野外焊接钢轨的反应为： 。
（5）写出铜单质与C的最高价氧化物水化物的浓溶液反应的化学方程式：
。
参考答案：Li－e－＝Li＋ 
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 （12分）U、V、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。U、V两元素最高正价与最低负价之和均为0；Y与U同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用实际元素符号表示）________________；
（2）由这五种元素中的几种组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C与D反应的化学方程式：___________________;
①如果B为两性不溶物，则A的化学式为_________，A转化为B的离子方程式为：__?__________;
②如果B由四种元素组成且溶液显碱性，则B含有的化学键类型是_______，A所属物质类别为_ ___________（填选项序号）。a．酸? b．碱? c．盐? d．氧化物
参考答案：（1）Na＞Al＞C＞O＞H ?（2） 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
①Na[Al(OH)4]；[Al(OH)4]－+CO2 ?= Al(OH)3↓+ HCO3-②离子键、共价键；c
本题解析：由“X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素”知，X为氧元素，Z为铝元素，由“U、V两元素最高正价与最低负价之和均为0”，知两元素可能位于第ⅠA族或第ⅣA族，结合“U、V、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大”和“Y与U同主族”知，U为氢元素，V为碳元素，Y为钠元素。(l)结合原子半径比较原则知，五种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞C＞O＞H；（2）由这五种元素中的几种组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。则C为CO2，D为Na2O2，二者反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；①B为两性不溶物，结合转化关系可知，A为四羟基合铝酸钠、B为氢氧化铝，四羟基合铝酸根与二氧化碳反应生成氢氧化铝，反应离子方程式为：[Al(OH)4]－+CO2 ?= Al(OH)3↓+ HCO3-；②B由四种元素组成，B溶液显碱性，结合转化关系可知，A为碳酸钠、B为碳酸氢钠，碳酸氢钠在化学键类型为离子键、共价键；碳酸钠属于盐。
本题难度：一般
4、选择题 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂正确的是
A.乙烷(乙烯)——通过溴水
B.Na2CO3(NaHCO3)——加盐酸
C.NO(NO2)——通人氧气
D.Cu(CuO)——加热
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在一定容积的容器中，加入a mol氙气和b mol氟气，在2635千帕和400℃下加热数小时后迅速冷却至室温(25℃)，除剩余b/2 mol氟气外，还得到一种无色晶体，则所得无色晶体中，氙与氟的原子个数比为(氙气的化学式为Xe)
A.a∶b/2
B.a∶b
C.4a∶b
D.a∶2b
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
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