微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、填空题 【化学——选修：物质结构与性质】( 15分)
原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据：
?
| A
| B
| C
| D
| E
| F
|
主要化合价
| －1
| －3 ＋5
| －2?＋6
| －1?＋7
| ＋2
| ＋1?＋2
|
原子半径nm
| 0.071
| 0.11
| 0.102
| 0.099
| 0.197
| 0.117
|
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是?(填元素符号)；
（2）B的氢化物中心原子采取?杂化，空间构型是?形，是?分子
(填“极性”或“非极性”)；
（3）F2＋与NH3 形成配离子的化学式为?，F单质晶体晶胞是下图的?
(填①、②、③或④)；
（4）A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的?(填①、②、③或④)，A离子的配位数是?；
（5）右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，
请选出C的氢化物所在的折线?(填n、m、x或y)。
参考答案：（1）S＜P＜Cl?（2分）
（2）Sp3 ?（1分）?三角锥（1分）?极性（1分）
（3）[Cu(NH3)4]2＋（2分）?③?（2分）
（4）②（2分）? 4?（2分）
（5） n?（（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 （13分）A、B、C、D、E、F都是短周期主族元素，教育博客原子系数依次增大。其中B原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；教育博客A能和C形成原子个数比为1：1和2：1的物质；D也能和C形成原子个数比为1：1和2：1的物质；D、E、F元素的最高价氧化物的水化物两两皆能反应，都生成盐和水；F单质在常温下是一种气体。试回答：
（1）请写出下列元素的名称： C______,E_______, F______，
B在元素周期表中的位置是________________。
（2）B、C、F三种元素形成的氢化物中，沸点最高的是________________。（填分子式）
（3）A与C形成的含有18个电子的分子的电子式是_____________。
（4）C、 D单质形成原子个数比为1：1的化合物的化学方程式是_______________。
（5）E单质与D元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______________。
参考答案：（13分）（1）氧?铝?氯?（写符号无分 (每个1分)
第二周期IVA 族?（2分）
（2）H2O?（2分）
（3）
?（2分）
（4）2Na+O2
2Na2O2?（无条件扣1分）（2分）
（5）2Al + 2OH- + 2H2O ="=" 2AlO2- + 3H2↑ （2分）
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 最外层有2个电子的主族元素X与最外层有7个电子的另一主族元素Y化合，以下有关描述错误的是（ ）
A．X与Y可形成XY2型离子化合物
B．在XY2中X的原子半径比Y原子半径大
C．在形成化合物XY2时，X元素被氧化而Y元素被还原
D．生成化合物一定溶于水
参考答案：BD
本题解析：X的一个原子失去两个电子变成X2+，Y的一个原子获得一个电子变成Y－，二者相互作用可形成XY2型离子化合物；A项正确，不是答案。在XY2型离子化合物中，X的原子半径不一定比Y的半径大，如MgBr2中，镁离子的半径就小于溴离子半径；B项不正确。在形成化合物XY2时，X元素的原子失去电子被氧化，而Y元素的原子得到电子被还原；C项正确，不是答案。离子化合物不一定都溶于水，如CaF2就不溶于水，D不正确。本题要求找出错误的描述，故B、D应为答案。
本题难度：一般
4、选择题 主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( )。
A．相对原子质量和核外电子数
B．电子层数和最外层电子数
C．相对原子质量和最外层电子数
D．电子层数和次外层电子数
参考答案：B
本题解析：主族元素最外层电子数决定了在元素周期表中的主族序数,电子层数决定了周期序数。
本题难度：简单
5、填空题
Ⅰ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：
⑴写出基态原子或离子的电子排布式:
①Fe3+_________________; ②Cr _______________; ③Cu _______________.
⑵比较 Fe2+与Fe3+的化学稳定性：Fe2+?Fe3+，半径大小：Fe2+?Fe3+
Ⅱ⑴在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，电负性最大的元素是________(用元素符号表示)。
⑵第二、三、周期原子中p轨道半充满的元素是_______?(用元素符号表示)。
⑶第二周期原子中,未成对电子数等于周期系数的原子有?（用元素符号表示）
Ⅲ. (2010·滁州模拟)ClO、ClO、ClO中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构。
微粒
| ClO
| ClO
| ClO
|
立体结构
| ?
| ?
| ?
参考答案：（14分）Ⅰ. ⑴1s22s22p63s23p63d5、1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1。
⑵Fe2+＜ Fe3+；Fe2+＞ Fe3+
Ⅱ①Na；Cl?②N；P?③C；O
Ⅲ.
微粒
立体结构
V形
三角锥形
正四面体
本题解析：Ⅰ.（1）根据构造原理可知Fe3+、Cr、Cu的核外电子排布式分别是1s22s22p63s23p63d5、1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1。
（2）由于铁离子中3d轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以稳定性是Fe2+＜ Fe3+；而微粒半径则是Fe2+＞ Fe3+。
Ⅱ⑴金属性越小第一电离能越小，非金属性越强，电负性越大。所以在第三周期中，第一电离能最小的元素是Na，电负性最大的元素是Cl。
⑵根据元素的核外电子排布式可知，第二、三、周期原子中p轨道半充满的元素是N和P。
⑶同样根据元素的核外电子排布式可知，第二周期原子中,未成对电子数等于周期系数的原子有C和O。
Ⅲ.根据价层电子对互斥理论可知，ClO、ClO、ClO中中心原子氯原子含有的孤对电子对数分别是（7+1－2×2）÷2＝2、（7+1-3×2）÷2＝1、（7-1－4×2）÷2＝0，所以微粒的空间构型分别是V形、三角锥形和正四面体型。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是熟练记住构造原理以及价层电子对互斥理论，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理和抽象思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。
本题难度：一般
|
考试问吧
